Question

【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻。甲圖是“侯氏制堿法”生產工藝流程簡圖，乙圖表示部分物質的溶解度曲線。根據所學知識回答后面的問題：

已知：①母液中有一種銨態氮肥②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2

③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（1）實驗室在進行操作a時，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是_____；

（2）流程中得到的母液中一定含有的溶質是_____（填化學式，選填一種即可）；

（3）綜合甲、乙圖分析，下列敘述中，正確的是_____（填字母序號）。

A NaCl中混有少量的NH4Cl，提純NaCl的常用方法是降溫結晶

B 析出NaHCO3晶體的原因可能是，同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大

C 60℃時，將40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量為90g

D 30℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數不一定大于NaHCO3溶液中溶質的質量分數

Answer 1

【答案】引流 NaHCO3或NH4Cl D

【解析】

（1）操作a是將固液分離，是過濾操作，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；

（2）根據母液中有一種銨態氮肥，故含NH4Cl，可知反應I為：，故流程中得到的母液中一定含有的溶質是NaHCO3或NH4Cl；

（3）A、NaCl溶解度受溫度影響較小，NaCl中混有少量的NH4Cl，提純NaCl的常用方法是蒸發結晶，說法錯誤；

B、析出NaHCO3晶體的原因可能是，同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，說法錯誤；

C、60℃時，NH4Cl的溶解度為55.2g，50g水中最多可溶解27.6g，將40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量為77.6g，說法錯誤；

D、30℃時，因為未明確溶液是否飽和，NaCl溶液中溶質的質量分數不一定大于NaHCO3溶液中溶質的質量分數，說法正確；

故填：D。