【題目】下列圖示的實驗操作中正確的是（ ）
A.
測溶液的pHB.
檢驗O2是否集滿
C.
傾倒液體D.
檢查氣密性
【答案】D
【解析】
A、測溶液的pH的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液體點到pH試紙上，變色后再將pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，圖中操作用鑷子夾起pH試紙伸入到待測液中，會造成試劑的污染，A選項測溶液的pH的操作不正確，不符合題意；
B、氧氣具有助燃性，檢驗O2是否集滿的方法是將帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復燃，說明氧氣已經收集滿，圖中將木條伸入瓶中，B選項檢驗O2是否集滿的操作不正確，不符合題意；
C、傾倒液體時應使試劑瓶的標簽向著手心，瓶蓋倒放在桌面上，圖中瓶蓋沒有倒放，可能會造成試劑的污染，標簽沒有向著手心，殘留的液體可能會流下腐蝕標簽，C選項傾倒液體的操作不正確，不符合題意；
D、檢查氣密性的方法是把導管的一端放入盛有水的燒杯中，雙手緊貼容器外壁，若觀察到導管口有氣泡產生，且松開手后，燒杯中的導管內形成一段穩定的液柱，則裝置不漏氣，D選項檢查氣密性的操作正確，符合題意。故選D。
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【題目】用化學用語填空:
(1)保持氫氣化學性質的最小粒子___________________；
(2)構成氯化鈉的陰離子___________________；
(3)氬氣___________________；
(4)如圖粒子形成的氧化物的化學式___________________；
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【題目】“鎂粉”質輕、吸水性好，有效成分是堿式碳酸鎂[Mg5（OH）2（CO3）4]，舉重前運動員常用“鎂粉”搓手。在加熱條件下“鎂粉”會發生分解，發生反應的化學方程式若表示為Mg5（OH）2（CO3）4
5MgO＋H2O＋4X↑，則X是（ ）
A.CO2B.COC.C2O3D.O2
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【題目】A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間在一定條件下均能一步轉化，且轉化關系如下圖所示(部分反應物及生成物已刪去，“→” 表示連接的物質能轉化)。
(1)若A為黑色固體單質，B、C的相對分子質量差為16，則A____________，則C→B的化學方程式為________________。
(2)若A、B、C三種物質均含同一種元素， C是相對分子質量最小的氧化物，則B的用途是______________(答一條即可)。
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【題目】將鋅粉加入到一定質量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，可以得到溶液和固體。
（1）若向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生。寫出一定發生反應的化學方程式___________。
（2）若反應前后混合溶液的質量相等，則所得固體中一定含有什么物質___________?
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【題目】我國制堿工業的先驅——侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻。甲圖是“侯氏制堿法”生產工藝流程簡圖，乙圖表示部分物質的溶解度曲線。根據所學知識回答后面的問題：
已知：①母液中有一種銨態氮肥②NH3在水中的溶解能力遠遠大于CO2
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
（1）實驗室在進行操作a時，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是_____；
（2）流程中得到的母液中一定含有的溶質是_____（填化學式，選填一種即可）；
（3）綜合甲、乙圖分析，下列敘述中，正確的是_____（填字母序號）。
A NaCl中混有少量的NH4Cl，提純NaCl的常用方法是降溫結晶
B 析出NaHCO3晶體的原因可能是，同溫度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C 60℃時，將40gNH4Cl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的質量為90g
D 30℃時，NaCl溶液中溶質的質量分數不一定大于NaHCO3溶液中溶質的質量分數
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【題目】今年新型冠狀病毒疫情肆虐全球，我國在抗擊疫情方面充分體現了大國擔當，通過全國人民共同努力有效控制住了疫情的發展。
（1）疫情期間，某食品公司向醫院捐贈了一批“即熱米飯”，該“即熱米飯”用生石灰和水的反應作為熱源，請寫出化學方程式_____，在飲食搭配中一定要注意營養均衡，該“即熱米飯”料包中含有米飯、胡蘿卜、牛肉、青菜等，其中主要含蛋白質的是_____。
（2）在日常生活中要養成良好的生活方式，勤洗手能有效保護自己，減少病毒和細菌的入侵，下列可用于手部消毒的物質為_____。
A 濃硫酸
B 酒精
C 潔廁靈
D 84消毒液
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【題目】在實驗室利用以下裝置進行氣體的制取和性質實驗。
（1）用裝置 A 制氧氣的化學方程式為______。收集方法是______，驗滿氧氣的方法是___。
（2）用裝置 A 制二氧化碳的化學方程式為__。裝置 B 中蠟燭火焰熄滅，說明二氧化碳不能燃燒、____、____。
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【題目】用某礦石(主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質)制取MgO的工藝流程簡圖如圖：
回答下列問題：
(1)步驟①和步驟②均用到的操作是_____。
(2)溶液A一定_____ (填“有”或“沒有”)顏色，其中所含質量最小的陽離子是_____(填離子符號)。
(3)已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
對應離子 | Fe3+ | Cu2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步驟②加入熟石灰，調節溶液的pH范圍為_____，固體C中所含成分的化學式為_____。
(4)已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg(OH)2，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖所示。則在上述流程步驟④中，加熱的溫度至少_____℃以 上，圖中拐點的X值為_____(取整數)。
(5)寫出步驟①中Fe2O3溶于鹽酸的反應化學方程式：_____。
(6)上面工業流程中不用石灰水代替熟石灰工業意義是：_____(答一條即可)。
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