Question

【題目】氧是地殼中含量最多的元素，氧及其化合物是化學學習和研究的重要內容。

（1）從下圖氧原子結構示意圖中獲得的信息，正確的是 （填標號）。

a．表示原子核，帶8個單位正電荷

b．氧原子核外有2個電子層，有8個電子在核外作高速運動

c．氧原子在化學反應中易失去電子形成離子（O2－）

（2）構成氧氣的微粒是 ，氧氣經降溫和加壓變為液態氧后體積變小，用微粒的觀點解釋之： 。

（3）水是重要的氧化物，電解水實驗說明水是由 組成。登山和潛水供氧裝置中，過氧化鈉（Na2O2）與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，有關反應的化學方程式為 。

（4）自然界中氧循環的環節之一：綠色植物的光合作用，有關反應的化學方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+XO2 ，則X＝ ，綠色植物通過光合作用將太陽能轉化為 能。

Answer 1

【答案】（1）a、b

（2）氧分子 分子之間的空隙變小

（3）氫元素和氧元素（或其它合理答案） 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑

（4）6 化學

【解析】

試題分析：（1）原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示的是原子核，a正確；圓圈外的數字表示的核外電子數，b正確；氧原子的最外層電子數為6，在化學反應中容易得到2個電子形成帶2個單位負電荷的陰離子，c錯誤；

（2）氧氣是由氧分子構成的；氧氣經降溫和加壓變為液態氧后體積變小，是由于降溫后分子間的間隔變小了；

（3）電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗，正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1 ，該實驗能得出水是由氫元素和氧元素組成的結論。根據描述：過氧化鈉（Na2O2）與水反應，生成氫氧化鈉和氧氣，故反應的化學方程式表示為：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；

（4）根據質量守恒定律化學反應前后原子的數目不變，故X=6；光合作用是植物將光能轉化為化學能。