Question

【題目】化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質，以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：

（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （填字母序號，下同）；

（2）探究金屬性質：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質活潑．圖1為探究金屬化學性質的實驗，圖2是金屬化學性質網絡圖．

①圖1甲中反應現象是 ，丙中反應的化學方程式為 ；

②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 （填元素符號）；

③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中寫出一個金屬與A反應的方程式： ；

（3）認識金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為 ；

（4）金屬在生產生活中應用廣泛．

①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是 ；

②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有 的特性，可用于焊接電子元件．

Answer 1

【答案】（1）ACD；

（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②Al、Fe、H、Cu；

③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）①B；

②熔點低．

【解析】

試題分析：（1）由氧元素和另外一種元素組成的化合物屬于氧化物；

（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；

鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；

根據實驗現象可以判斷金屬的活動性順序；

（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；

金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性．

解：（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是氧化鋁、氧化鐵和四氧化三鐵，故選：ACD；

（2）①圖1甲中反應現象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；

丙中反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②比較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al、Fe、H、Cu；

③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是B，即銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性，故選：B；

②合金性能優于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點低的特性，可用于焊接電子元件．

故答案為：（1）ACD；

（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

②Al、Fe、H、Cu；

③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）①B；

②熔點低．