Question

化學小組同學取某黃銅(銅和鋅的合金)樣品進行如下實驗，他們取該黃銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數據記錄如下表：

(1) 當加入稀硫酸的質量為        g時，反應恰好完成。
(2) 計算生成氫氣的總質量（寫出計算過程）。

Answer 1

⑴ 125   (2)  0.5g

試題分析：（1）根據題意，銅和鋅的合金加入稀硫酸后，由于鋅是H前活潑金屬，故與酸反應；而銅為H后不活潑金屬，故不與稀酸反應；結合表格可知，固體中減小的量，即為參加反應的鋅的質量。
從第一次與第二次的反應情況可以看出，每50g稀硫酸消耗鋅的質量是50g-43.5g="43.5g" -37g=6.5g，所以第三次應剩余固體質量為37g-6.5g=30.5g，而實際質量大于此質量，故可知鋅已完全反應，且鋅的質量為50g-33.75g=16.25g，從而可計算出反應時硫酸的消耗量為16.25g ÷6.5g×50g=125g。  
（2）利用鋅的質量，依據化學方程式中鋅與氫氣的質量比，可求生成的氫氣的質量。
解：設生成氫氣的總質量為x
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                  2
16.25g             x
65：2=16.25g:x
解得x=0.5g
答：共生成氫氣為0.5g。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，要求學生要有較強的圖表分析能力，解題的關鍵是，要能根據反應的事實，以及質量的變化，判斷出參加反應的鋅的質量；然后再根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。