Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室里用含碳酸鈣80%的石灰石12.5克與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．

求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.6g．

【解析】

試題分析：（1）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量．

（2）用大理石的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量﹣生成二氧化碳的質(zhì)量即可求出反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量．

解：（1）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

10g x

x=4.4g

（2）10g+100g﹣4.4g=105.6g

答案：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．

（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為105.6g．