我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：
（1）從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣 g；
（2）求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）中和反應是中學化學中重要的學習內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。
（1）下圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線。請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：
①圖1圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化。進行該反應的實驗操作是按照圖2中的 （填甲或乙）圖所示進行的。
②曲線上M點表示 。
③向燒杯中傾倒20g質(zhì)量分數(shù)為4.00％的氫氧化鈉溶液，滴入3滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為3.65％的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液剛好變?yōu)?u> 色為止，共用去稀鹽酸20g，則反應后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (結果精確到0.1％)。
（2）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所
示的實驗操作：
根據(jù)上圖實驗，甲同學認為：NaOH與稀鹽酸發(fā)生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出
這個結論的依據(jù)不科學，理由是 。
（3）為探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為A、B、C、
D、E的五只燒杯中各裝入36.5g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，
再向上述五只燒杯中分別加入40g20% 的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數(shù)據(jù)記錄如下：
| 燒杯編號 | A | B | C | D | E |
| 鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反應后溶液溫度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結果為33.7g。
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
t℃時，24g鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，反應后得到不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（答案保留0.1%，寫出解題過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（1）配制200g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為 g，水的體積為 mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，然后 （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡。
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中 B．按需要添加砝碼、移動游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是 ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。
（2）如圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。
①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為 時，反應恰好完全進行。
②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學式）。
③試計算上述完全反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程） 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
鋼鐵廠購進含氧化鐵85%的赤鐵礦1000t，準備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵，請利用化學方程式計算生鐵的質(zhì)量 （計算結果保留整數(shù)）
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