Question

小玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。
（1）該溶液溶質的質量分數減小的理由是__________________________。
（2）若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

①溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣。
②0.8 ③5％

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，那么減少的質量為生成的氧氣的質量；再利用化學方程式，根據氧氣的質量可求出過氧化氫的質量；
氧氣的質量=  34g+0.5g-33.7g=0.8g
解：設產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x     
 
68               32
x               0.8g

x=1.7g
此過氧化氫溶液中溶質的質量分數為 ％=5%
答：該瓶溶液中溶質的質量分數為5％。
考點：利用化學方程式的計算