（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：
計算：要制得96g鈦，需要鎂的質量。
96g
解析試題分析：從試題中我們可獲得下列信息：題目中的反應的化學方程式為TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2。已知量為四氯化鈦的質量為380kg；未知量為可生產金屬鈦的質量。所以解題思路為：利用四氯化鈦和金屬鈦在化學反應中的質量關系進行求解。
解題過程： 解題步驟：
解：設生產金屬鈦的質量為x ①設未知量
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2 ②寫出反應的化學方程式
190 48 ③標出化學方程式所表示的相關物質的質量關系
380kg x 標出題目中的已知量和未知量
190：48=380kg：x ④列比例式
x=96kg 求解未知量
答：可生產金屬鈦千克96千克。 ⑤寫出答案
考點：根據化學方程式的計算
科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。
【查找資料】
①優質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。
②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。
③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色。
⑤碳酸鈣與濃硝酸能發生反應，生成二氧化碳。
⑥氯化鈣溶液呈中性。
【提出猜想】優質珍珠粉和廉價珍珠粉的區別可能在于：
①廉價珍珠粉含有 ；
②廉價珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸鈣含量不同。
【實驗探究】
| 實 驗 內 容 | 現 象 | 結 論 |
| （1）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加 。 | 廉價珍珠粉的上層清液變紅，優質珍珠粉的溶液沒有變色 | 猜想①成立 |
| （2）分別將少量優質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾， ，加熱。 | 優質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象 | 猜想 成立 |
| | 優質珍珠粉 | 廉價珍珠粉 |
| 珍珠粉的質量 | 100g | 100g |
| 加入鹽酸的質量 | 460.0g | 500g |
| 燒杯中最終物質的總質量 | 520.0g | 558.2g |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）
某化學興趣小組使用下圖所示裝置，對某種鋅銅合金的成分進行測量。先取足量稀硫酸于燒杯中，再向其中加入15．0g合金樣品開始計時，并將電子天平的讀數記錄在下表中，完成下列計算：
（1）反應完全后產生氫氣的質量是多少？
（2）鋅銅合金中銅的質量是多少？
（3）反應完全后溶液中溶質的質量分數是多少？
| | 空燒杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后 5分鐘 | 加入合金后 10分鐘 | 加入合金后 30分鐘 |
| 讀數（g） | 21．3 | 169．7 | 184．6 | 184．3 | 184．3 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（8分）某同學稱取a g銅鋅合金，加入足量稀硫酸，充分反應后測得生成氣體的質量為b g，剩余固體經過濾、洗滌、干燥后，稱得質量為c g．請問：
（1）a g銅鋅合金中鋅的質量為 g（用代數式表示）．
（2）根據化學反應方程式，推導出a、b、c三者之間的等量關系（寫出詳細的計算推導過程）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）取24 g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136 g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4 g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液。試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發地熱的一種形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是 （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其 作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是 。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下： 
（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號） 。
| A．右盤重，砝碼輕 | B．右盤輕，樣品少 |
| C．左盤重，樣品多 | D．左盤輕，砝碼重 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質）碳酸鈉的質量分數，現稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內溶液的總質量為40．3g（產生的氣體全部逸出）。產生氣體的質量與滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，試計算：
⑴A點產生氣體的質量為 ；
⑵試樣中碳酸鈉的質量分數（結果精確到0．1%）；
⑶B點時，燒杯內溶液中溶質的化學式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
（1）從上表數據分析，小華用10g合金粉末總共收集到氫氣 g；
（2）求該合金中銅的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
進行如圖所示的化學實驗（裝置氣密性良好），通過二氧化碳中碳元素與氧元素的質量比來證明二氧化碳的組成，探究過程如下：
Ⅰ．稱量有干燥塊狀木炭的試管D，質量為a g，裝有堿石灰的C裝置質量為b g，連接A、B、D裝置；
Ⅱ．從長頸漏斗中加入3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；
Ⅲ．待D中發生反應，熄滅酒精燈，冷卻；
Ⅳ．稱量試管D及剩余固體質量為cg，裝置C的質量為dg；
已知：堿石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的雜質不參加反應，B、C中所裝藥品能完全吸收相關物質．請回答下列問題：
①二氧化錳的作用是 ，裝置B的作用是 ，B中發生反應的化學方程式為 ；
②為減少誤差，步驟Ⅲ冷卻過程中需要注意的問題是 ；
③除②中注意的問題外，該實驗過程中還存在一定的誤差，你認為產生誤差的原因是 ；
④這個實驗中如果生成的氧氣的質量為16克，則需要參加反應的過氧化氫的物質的量為多少摩爾？（根據化學方程式計算，寫出計算過程）
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