Question

有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣1.2g，求：
（1）有多少克鋅粉參加反應？
（2）該硫酸溶液的質量分數是多少？
（3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

分析：由生成氫氣和稀硫酸的質量，根據鋅和硫酸反應的化學方程式可以計算出消耗鋅粉的質量、稀硫酸中溶質的質量分數和生成硫酸鋅的質量，進而計算出所得濾液中溶質的質量分數．

解答：解：設消耗鋅粉的質量為x，稀硫酸中溶質的質量分數為y，生成硫酸鋅的質量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161  2
x 600g×y  z   1.2g
（1）

65

2

=

x

1.2g

，x=39g
（2）

98

2

=

600g×y

1.2g

，y=9.8%
（3）

161

2

=

z

1.2g

，z=96.6g
所得濾液中溶質的質量分數為

96.6g

39g+600g-1.2g

×100%≈15.1%
答：（1）參加反應的鋅粉的質量為39g．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．
（3）反應后所得濾液中溶質的質量分數為15.1%．

點評：本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．