Question

有一種未知濃度的稀硫酸600g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，反應(yīng)中共收集到氫氣1.2g，求：
（1）有多少克鋅粉參加反應(yīng)？
（2）該硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】分析：由生成氫氣和稀硫酸的質(zhì)量，根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出消耗鋅粉的質(zhì)量、稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進而計算出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)消耗鋅粉的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成硫酸鋅的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98    161  2
x 600g×y  z   1.2g
（1），x=39g
（2），y=9.8%
（3），z=96.6g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100%≈15.1%
答：（1）參加反應(yīng)的鋅粉的質(zhì)量為39g．
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．