Question

有一種未知濃度的稀硫酸100g，向其中加入足量的鋅粉，充分反應后過濾，反應中共收集到氫氣0.2g，求：（1）有多少克鋅粉參加反應？
（2）該硫酸溶液的質量分數是多少？
（3）所得濾液中溶質的質量分數是多少？（計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析：根據生成氫氣的質量可以計算鋅、硫酸、硫酸鋅的質量，進一步可以計算稀硫酸、硫酸鋅溶液的質量分數．

解答：解：設反應的鋅的質量為x，稀硫酸中硫酸的質量為y，反應生成硫酸鋅的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65   98     161   2
x    y       z   0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，

161

2

=

z

0.2g

，
x=6.5g，y=9.8g，z=16.1g，
（1）有6.5g鋅參加了反應．
（2）該硫酸溶液的質量分數為：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：該硫酸溶液的質量分數為9.8%．
（3）硫酸鋅溶液的質量為：100g+6.5g-0.2g=106.3g，
所得濾液中溶質的質量分數為：

16.1g

106.3g

×100%=15.1%，
答：所得濾液中溶質的質量分數為15.1%．

點評：求濾液中溶質的質量時，用的是差量法，即參加反應的鋅的質量和稀硫酸的質量之和減去生成氫氣的質量，即為形成溶液的質量．