Question

【題目】某研究小組為探究“鐵絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”,取相同質量的鐵絲和足量的鹽酸反應得到下表中的三組實驗數據,請回答下列問題:

實驗編號	鹽酸的質量分數/%	反應溫度/°C	鐵絲消失的時間/s
①	3	20	300
②	6	20	200
③	6	40	40

（1）寫出鐵絲和鹽酸反應的化學方程式:________________。

（2）實驗②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________。

（3）根據上表中的實驗數據,可得出的結論是_______(寫出一點即可)。

（4）如果把上表中實驗②的反應溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時間t的取值范圍:__________。

（5）實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?你的方法有________(寫一點即可)。

Answer 1

【答案】 溫度 ①② 鹽酸的質量分數越大,反應速率越快(或反應溫度越高,反應速率越快) 40s<t<200s 用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量或通過單位時間內生成氫氣的量來衡量等

【解析】

（1）鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的方程式為：。故填：；

（2）通過實驗中②和③對比，鹽酸的濃度相同，而反應的溫度不同，溫度越高，反應越快；要比較不同濃度對反應快慢的影響，應為濃度不同，而其他要素完全一致，所以對應的實驗編號是①②。故填：溫度；①②；

（3）由實驗①②可知，鹽酸的質量分數越大,反應速率越快，由實驗②③可知，反應溫度越高,反應速率越快。故填：鹽酸的質量分數越大,反應速率越快(或反應溫度越高,反應速率越快)；

（4）根據表格中數據，鹽酸質量分數為6%時，20℃時，鐵絲消失的時間為200秒，40℃時，鐵絲消失的時間為40秒，又溫度越高，反應越快，所以如果實驗②反應的溫度改為25℃，鐵絲消失的時間（用t表示）的取值范圍40s<t<200s；故填：40s<t<200s；

（5）實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外，還可以用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量或通過單位時間內生成氫氣的量來衡量等。故填：用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量或通過單位時間內生成氫氣的量來衡量等。