Question

【題目】用甲乙丙三套裝置進行H、C、CO還原CuO的實驗并檢驗產物(已知白色粉末無水硫酸銅遇水變藍色)。分析上述三個實驗，下列說法錯誤的是

A.甲乙丙三個實驗都能觀察到黑色粉末變紅色的現象，并能成功檢驗產物

B.甲乙丙三個反應中，反應前后Cu元素的化合價都降低，O元素的化合價都不變

C.甲乙丙三個實驗能說明H、C、CO都具有還原性，且三個反應都是置換反應

D.若反應前稱量丙中硬質玻璃管及氧化銅的總質量為60g，通入一氧化碳反應一段時間后，冷卻稱量硬質玻璃管及其中物質的總質量為58.4g，則參加反應的氧化銅的質量為8g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、甲實驗中觀察到的現象是試管內的固體由黑變紅，試管口處的液滴能夠使無水硫酸銅變藍，由觀察到的現象可知，反應后生成銅和水，實驗乙和丙觀察到的現象都是試管或玻璃管內的固體由黑變紅，澄清的氫氧化鈣溶液變渾濁，由觀察到的現象可知，實驗乙和丙反應后的生成物都是銅和二氧化碳，選項正確；

B、三個反應中，氧化銅被還原為銅，銅元素的化合價由+2價變為0價，氧元素的化合價在反應前后都為-2價，保持不變，選項正確；

C、實驗甲與乙都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，屬于置換反應，實驗丙是兩種化合物反應生成一種單質與另一種化合物的反應，不符合置換反應的特征，不屬于置換反應，選項錯誤；

D、由質量守恒定律可知，參加反應的氧化銅中的氧元素的質量為60g58.4g=1.6g，則參加反應的氧化銅的質量為1.6g÷ ×100%=8g，選項正確，故選C。