【題目】化學概念之間在邏輯上有如圖所示的部分關系,有關下列概念之間關系的說法中正確的是()
A.化合物與氧化物屬于并列關系
B.氧化反應與化合反應屬于交叉關系
C.純凈物與混合物屬于包含關系
D.分解反應和復分解反應屬于包含關系
【答案】B
【解析】
根據已有的知識進行分析，進行物質分類時，根據組成物質種類知否單一，將物質氛圍混合物和純凈物，根據組成純凈物的元素種類是否單一將純凈物分為單質和化合物，含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物，分解反應和復分解反應是化學反應的基本反應類型，氧化反應和化合反應是不同的分類方法。
A、含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物稱為氧化物，故化合物包含氧化物，是包含關系，故錯誤；
B、氧化反應和化合反應是對化學反應的不同分類方法，有些反應既是化合反應又是氧化反應，比如碳與氧氣反應生成二氧化碳，故二者是交叉關系，故正確；
C、純凈物和混合物是并列關系，故錯誤；
D、分解反應和復分解反應是化學反應的基本反應類型，屬于并列關系，故錯誤；
故選：B。
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【題目】金屬M與AgNO3溶液反應的化學方程式為：M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是（ ）
A.M的金屬活動性比Ag強B.金屬M可能是鋁
C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發生了改變
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【題目】如圖所示，試管中盛有一段鎂條，向試管中加入過量稀鹽酸，觀察到U形管中a處液面下降，b處液面上升。回答下列問題：
（1）鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。
（2）U形管中液面發生變化的原因是_____。
（3）將試管中的物質換成水和另一種固體，可以讓U型管內產生同樣現象，則“另一種固體”是_____；若U型管內b處液面下降，a處液面上升，則“另一種固體”是_____。
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【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列分析錯誤的是
A. 30℃時，把10g丙溶解在50g水中，得到丙的飽和溶液
B. 50℃時，把甲、乙、丙三種溶液降溫至10℃，析出晶體的質量由大到小的順序為：甲＞丙＞乙
C. 將甲的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用升高溫度的方法
D. 30℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數約為23.1%
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【題目】回答下列問題。
（1）“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。
①反應②的化學方程式是___。
②操作a的名稱是__，實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。
③流程圖中能循環利用的物質是_(填化學式) ,副產品為_ ( 填化學式)。
（2）實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干,轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)
溫度 溶解度 | 0°C | 10° C | 20° C | 30° C | 40° C | 50° C | 60°C | 100°C |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | 一 | 一 | 一 | 一 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 16.4 | 一 | |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
①反應溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。
②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。
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【題目】某研究小組為探究“鐵絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”,取相同質量的鐵絲和足量的鹽酸反應得到下表中的三組實驗數據,請回答下列問題:
實驗編號 | 鹽酸的質量分數/% | 反應溫度/°C | 鐵絲消失的時間/s |
① | 3 | 20 | 300 |
② | 6 | 20 | 200 |
③ | 6 | 40 | 40 |
（1）寫出鐵絲和鹽酸反應的化學方程式:________________。
（2）實驗②和③可探究________對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響。若欲探究濃度對鐵絲和鹽酸反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是____________。
（3）根據上表中的實驗數據,可得出的結論是_______(寫出一點即可)。
（4）如果把上表中實驗②的反應溫度改為25°C,請推測鐵絲消失的時間t的取值范圍:__________。
（5）實驗除了用鐵絲消失的時間來衡量反應的快慢外,你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎?你的方法有________(寫一點即可)。
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【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。
(1)圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是碘元素在元素周期表中的信息。回答下列問題:
①A、B、C、D四種粒子共表示_______________種元素。
②構成氯化鎂的微粒是________________(填字母序號)。
③E中碘元素原子的核內質子數為______________________。
(2)如圖是某化學反應微觀示意圖。在點燃條件下，A和B反應生成C和D。
①1個A分子中含有__________個原子。
②A中氮元素和氫元素的質量比為____________________。
③A在B中充分燃燒的化學方程式為____________________。
④生成C與D的質量比是____________________。
(3)請你根據表中信息，類推出丙酸的化學式____________________。
物質名稱 | 甲酸 | 乙酸 | 丙酸 | 丁酸 | 戊酸 |
化學式 | CH2O2 | C2H4O2 | ？ | C4H8O2 | C5H10O2 |
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【題目】氧化亞銅（Cu2O）用途廣泛，實驗室以CuSO4為原料制備Cu2O步驟如下：
預熱：分別預熱CuSO4溶液和Na2SO3溶液。
反應：在玻璃反應器中混合上述兩種溶液，熱水浴，攪拌，同時控制反應液pH。
處理：自然冷卻后過濾，用蒸餾水洗滌4~5次，在80℃真空干燥箱中烘干，保存產品。
已知：Cu2O在潮濕空氣中會逐漸氧化成CuO。
（1）反應原理為2CuSO4+3Na2SO3
Cu2O↓+3_+2SO2↑。實驗時，熱水浴加熱的優點是___。
（2）實驗中，反應溫度、反應液pH對產物中Cu2O％的影響分別如圖所示：
分析圖像可知：最佳反應溫度為____℃，該反應溫度的優點有①____、②____。最佳反應液pH為_，若pH過低，產物中會有Cu雜質，則產物中Cu元素的質量分數將__（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
（3）產品洗凈的標準是：取最后一次洗滌液，加入____（填試劑名稱）溶液，若無白色沉淀產生，則說明已經洗凈。
（4）產品烘干及保存要避免和潮濕空氣接觸，原因是____（填化學方程式）。
（5）工業上用CuSO4·5H2O制備Cu2O，若得到14.40噸Cu2O和一定質量的CuO（假設生產過程中Cu元素無損失），其中Cu2O和CuO的質量比為12:1，計算需要CuSO4·5H2O多少噸？寫出計算過程，精確到小數點后兩位）____
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【題目】我們的生活離不開化學，學好化學能幫助我們解決很多生活中的問題：
（1）家里用的光盤、三角板等是塑料制品，丟棄時處理的方法應該是_____。（填序號下同）
A 焚燒 B 隨意丟棄 C 回收利用 D 掩埋
（2）熱敷袋主要用于治療關節痛、胃寒等，熱敷袋中發熱劑主要是鐵粉、水、活性炭和食鹽。熱敷袋發熱蘊含的化學原理是_____。
（3）熱水瓶膽壁上水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH+Mg（OH）2＝（CH3COO）2Mg+2H2O，則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是_____。
（4）區別蠶絲、棉線最簡單的方法是_____。
（5）武漢方艙醫院建成用到了大量建筑材料，以下對建筑材料主要成分的分類不正確的是_____。
A 碳酸鈣-鹽 B 鋼-單質 C 生石灰-氧化物 D 聚氯乙烯-有機物
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