Question

【題目】向盛有20.0克稀鹽酸的燒杯中倒入5克黃銅（銅鋅合金）樣品粉末，恰好完全反應，稱得未溶物質質量為2.4克，試計算：

（1）該黃銅樣品中含鋅的質量是_____克；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是_____（結果保留一位小數）；

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數是_____（結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】2.6 14.6% 24.2%

【解析】

（1）黃銅（銅鋅合金）樣品中能和硫酸反應的只有鋅，銅不反應，所以鋅的質量=5.0g-2.4g=2.6g；

（2）設：2.6g鋅反應消耗的HCl的質量為x，生成的氯化鋅的質量為y，氫氣的質量為z

x=2.92g；

y=5.44g；

z=0.08g；

所用稀鹽酸中溶質質量分數= ；

反應后所得溶液中溶質質量分數= 。

答：（1）該黃銅中鋅的質量2.6g；

（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數為14.6%；

（3）反應后所得溶液中溶質質量分數約為24.2%。