Question

【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

（1）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有____________；

（2）求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________．

（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量_________________．

Answer 1

【答案】NaCl、NaOH 27% 120g

【解析】

（1）氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；

（2）設(shè)生成9.8g沉淀需要參加反應(yīng)的氯化銅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y則：

CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，

135 80 98

x y 9.8g

根據(jù)：解得x=13.5g，

根據(jù)：解得y=8g，

混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=27%；

（3）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為：=80g，所以恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量：40g+80g=120g.