Question

【題目】（4分）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據計算：

（1）生成氫氣的質量。

（2）合金中銅的質量分數。

（3）所加稀硫酸的質量。

Answer 1

【答案】（1）0.2g（2）35% （3）93.7 g

【解析】

試題分析：根據硫酸鋅質量，利用化學方程式進行計算，得出氫氣和鋅的質量；再利用質量守恒定律進行計算得出稀硫酸質量。

解：生成ZnSO4的質量為100g×16.1%=16.1g

設：生成氫氣的質量為x，消耗鋅的質量為y。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

y 16.1g x

2 :x=161:16.1g

x= 0.2g

65 :y =161:16.1g

y= 6.5 g

(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35%

所加稀硫酸的質量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g

答：略。