工業上用煅燒石灰石制備二氧化碳�，F有含雜質10%的石灰石100 t（雜質不參與反應，且不含鈣元素），經高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。
已知：CaCO3
CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。
（1）28t （2）未完全分解
解析試題分析：已知：石灰石的質量為100t，雜質含量為10% 剩余固體中，鈣元素的質量分數為50% 未知：二氧化碳的質量、參加反應的碳酸鈣的質量
解題思路：鈣元素的質量在化學反應中是不變的。1、可先求出原石灰石中鈣元素的質量；2、利用鈣元素的質量求出剩余固體的質量；3、利用反應前后固體質量的變化求出生成二氧化碳氣體的質量；4、利用反應的化學方程式求出參加反應的碳酸鈣的質量；5、判斷碳酸鈣是否完全反應。
解：石灰石中碳酸鈣的質量：100t×（1-10%）=90t
石灰石中鈣元素的質量：90t×
×100%=36t
剩余固體的質量：
=72t
生成二氧化碳的質量：100t-72t=28t
設消耗碳酸鈣的質量為x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 28t
x≈63．6t
因為63．6t<90t，所以石灰石中碳酸鈣未完全分解。
答：生成二氧化碳的質量為28t，石灰石中碳酸鈣未完全分解。
考點：根據化學式的計算、根據化學方程式的計算
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黃岡課堂作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(9分)火力發電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環境，其反應方程式為：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克廢氣中含6.4克二氧化硫，則處理100克這種廢氣需含碳酸鈣（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）處理上述100克廢氣，可得到含CaSO485%的粗產品多少克。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
鈦（Ti）是一種重要的結構金屬，鈦合金因具有強度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點而被廣泛用于各個領域。在一定條件下，鈦可以由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4 + 2Mg 
Ti + 2MgCl2�，F有380kg四氯化鈦，理論上可生產純度為95%的金屬鈦多少千克？（計算結果保留一位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質。為測定這瓶燒堿的純度，稱取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鋇溶液質量關系如圖所示。
（1）從圖中可以看出，反應產生的沉淀最多是 g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質量是多少g？
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小強對當地的石灰石礦石樣品進行檢測，取用100g這種石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入，實驗過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應）。請計算：
（1）下表中m的數值應該為 。
（2）樣品中碳酸鈣的物質的量是 mol。
| 序號 | 加入稀鹽酸質量（g） | 剩余固體質量（g） |
| 第1次 | 100 | 60 |
| 第2次 | 100 | m |
| 第3次 | 100 | 12 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
小明想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20 g）加入50 g某一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t)與燒杯內剩物質的總質量（m）的關系如圖所示
試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是
（2）反應結束后共產生二氧化碳質量是多少？
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（5分）（保留到1％）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下圖。某同學為了測定該保健食品中CaCO3的質量分數，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，測得燒杯內剩余物質的總質量為150．2g。（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）
請你根據以上數據計算：
（1）反應生成氣體（CO2）的質量為多少克？
（2）該保健食品中CaCO3的質量分數為多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應)。化學興趣小組為了測 定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實驗：
反應①結束后，所加鹽酸剛好反應了一半，反應②恰好完全反應。請回答下列問題：
（1）反應①的化學方程式為___________________________；
（2）根據已知條件列出求解碳酸鈣質量(X)的比例式______________；
（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為_______；
（4）所加氫氧化鈣的質量為_______；
（5）溶液b中溶質的質量分數為_______；
（6）用36.5％的濃鹽酸配制80g上述稀鹽酸需加水的質量為_______。
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