某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵．現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？
1.52t．
解析試題分析：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；利用化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量即可求出生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量；
解：消耗硫酸的質(zhì)量為：9.8t×10%=0.98t，設(shè)0.98t硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為X．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 152
0.98t X
根據(jù)：
解得X=1.52t．
答：理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是1.52t．
考點：有關(guān)化學(xué)方程式的計算
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將一定質(zhì)量的氯化鈉和碳酸鈉的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)數(shù)據(jù)分析可知放出氣體4.4g，經(jīng)測定，濾液中含氯元素的質(zhì)量21.3g（假定物質(zhì)質(zhì)量無損失）．求：
（1）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
乙醇是一種清潔的綠色能源，可再生，俗稱酒精，其化學(xué)式為C2H5OH，其在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O，現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液在空氣中完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；B點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有 。
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學(xué)方程式為 2H2O
2H2↑+ O2 ↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質(zhì)量是多少？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
| 次 數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀鹽酸質(zhì)量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳。現(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
已知：CaCO3
CaO+CO2↑
通過計算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與氫氧化鈣反應(yīng)），可以用氫氧化鈣進(jìn)行處理．現(xiàn)有74kg氫氧化鈣，可以處理掉多少硫酸？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題
將30g碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算：
（1）反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為 克.
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（用百分?jǐn)?shù)表示，寫出計算過程。）
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