Question

19．如圖是某實驗中各物質(zhì)間的變化關(guān)系：

（1）寫出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）氣體C的化學(xué)式是H₂．
（3）溶液D中一定含有的溶質(zhì)是FeSO₄（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析 氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液A為硫酸銅和硫酸的混合溶液；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，固體B中含有鐵和銅；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故C是氫氣，D中一定有硫酸亞鐵，E是銅，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：氧化銅和過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液A為硫酸銅和硫酸的混合溶液；一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，固體B中含有鐵和銅；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，故C是氫氣，D中一定有硫酸亞鐵，E是銅．
（1）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（2）氣體C為氫氣，其化學(xué)式是H₂．
（3）鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則溶液D中一定含有的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，其化學(xué)式為：FeSO₄．
故答案為：（1）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（2）H₂；（3）FeSO₄．

點評 本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．