【題目】已知A、B、C、D、E分別為氧化鐵、硫酸、氫氧化鈉、氯化鐵和碳酸鈉中的一種，他們之間的反應或轉化關系如右圖所示（部分物質及反應條件已略去），其中C的溶液顯黃色，B和E的反應類型為中和反應。A的俗稱為_______。寫出反應①、②的化學方程式_________________、_________________。
【答案】蘇打、純堿 Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
根據題目給出的流程圖和信息：已知C的溶液顯黃色，因此C是氯化鐵；B和E的反應類型為中和反應，且B能與氯化鐵反應，因此B是氫氧化鈉，E是硫酸；碳酸鈉和氫氧化鈉可以相互轉化，因此A是碳酸鈉；氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氧化鐵反應，因此D是氧化鐵。
（1）A是碳酸鈉，俗稱蘇打、純堿；故填：蘇打、純堿。
（2）反應①是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可；反應②是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，配平即可；故答案為：Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O； Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
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【題目】A﹣H是初中化學常見的物質，其中A為白色固體，E為黑色固體（一種金屬氧化物），H為藍色沉淀，這些物質的相互轉化關系如圖所示，其中部分生成物和反應條件已省略．
（1）寫出下列物質的化學式：A_____，H_____．
（2）化學反應常伴有能量變化，物質B與水反應時會_____（“吸收”或“放出”）熱量．
（3）寫出D→F的化學方程式：_____．
（4）寫出E→C的化學方程式：_____．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。
【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是____，白色物質可能是（1）Na2O（2）碳酸鈉
（3）___________________乙同學認為白色物質可能是氫氧化鈉。甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是_______________________________。
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉： Na2O+H2O == 2NaOH
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。
實驗方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
方案1 | 取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 | _______ | 白色物質 為氧化鈉。 |
方案2 | ①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液 | _______ | 白色物質 是碳酸鈉。 |
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 | _______ |
【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是_____________________。
【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為____________________________。由鈉在二氧化碳中燃燒的實驗還能得出什么結論？_________________（任意寫一個）
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【題目】（1）用化學符號表示：
①2個鎂離子______________；
②氧化鐵中+3價的鐵元素_________；
③保持氨氣化學性質的最小粒子 ___________；
④天然氣的主要成分______。
（2）從下列物質中選擇合適的物質，并將序號填在橫線上：
A小蘇打； B熟石灰； C明礬； D氯化鈉。
①可用于凈水的是_______；
②常用于改良酸性土壤的是______；
③腌制魚肉等常用的調味品 _________；
④治療胃酸過多_________。
（3）完成下列變化的化學方程式
①“曾青（硫酸銅）得鐵則化銅”：________ ；
②氫氣在空氣中燃燒：___________ ；
③實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣：___________ ；
④稀硫酸與氫氧化鈉中和：____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是
A.
分別向等質量的鋅、鐵中加入足量等質量分數的稀鹽酸
B.
一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
C.
向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
D.
向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸
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【題目】(5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。
（1）開始時 管溶液呈紅色。
（2）充分反應后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時溶液中一定含有的溶質的名稱為 ，可能含有的溶質的化學式為 ，寫出上述反應的化學方程式 。
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【題目】小軍對下列符號中數字含義的理解正確的是（ �。�
A.O2：2個氧原子
B.Mn2+：錳元素的化合價為+2價
C.NH3：該物質中N、H元素的個數比為1：3
D.S2﹣：一個硫離子帶2個單位負電荷
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．
（1）寫出一個用 A 裝置制取氧氣的化學方程式___________________________．
（2）B 和 C 裝置均可制取 CO2，其中 C 裝置與 B 裝置相比優點是___________________________？
（3）若用 D 裝置收集 H2，則 H2 應從_____端通入（填“a”或“b”）．
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【題目】高純度的氧化鈣是電子工業中的重要原料．用優質的大理石（主要成分是CaCO3）制備高純度的氧化鈣的流程如圖：
回答下列問題：
（1）大理石與硝酸反應的現象是_________．
（2）加入(NH4)2CO3溶液時發生反應的化學方程式是______________．
（3）將濾液2經過蒸發濃縮、__、過濾，可得到氮肥晶體．
（4）含CaCO3的質量分數90%的大理石1000kg經過上述流程，若不考慮鈣元素的損失，理論上可以得到氧化鈣__ kg．
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