Question

【題目】高純度的氧化鈣是電子工業(yè)中的重要原料．用優(yōu)質(zhì)的大理石（主要成分是CaCO3）制備高純度的氧化鈣的流程如圖：

回答下列問題：

（1）大理石與硝酸反應的現(xiàn)象是_________．

（2）加入(NH4)2CO3溶液時發(fā)生反應的化學方程式是______________．

（3）將濾液2經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、__、過濾，可得到氮肥晶體．

（4）含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)90%的大理石1000kg經(jīng)過上述流程，若不考慮鈣元素的損失，理論上可以得到氧化鈣__ kg．

Answer 1

【答案】有氣泡冒出 冷卻結(jié)晶 504

【解析】

碳酸鈣和硝酸反應生成硝酸鈣和水和二氧化碳，硝酸鈣和碳酸銨反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨，將濾液2經(jīng)過濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到氮肥晶體。

（1）大理石與硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳，現(xiàn)象是有氣泡冒出。

（2）加入(NH4)2CO3溶液時發(fā)生反應是硝酸鈣和碳酸銨反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸銨，反應的化學方程式是。

（3）將濾液2經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到氮肥晶體。

（4）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為

設理論上可以得到氧化鈣的質(zhì)量為x

含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)90%的大理石1000kg經(jīng)過上述流程，若不考慮鈣元素的損失，理論上可以得到氧化鈣504kg。