Question

16．一定質量的硫酸溶液，用40克質量分數為20%的氫氧化鈉溶液恰好中和，現改用40克質量分數為20%的氫氧化鉀溶液，當完全反應后，滴加紫色石蕊試液，則（　　）

• A． 試液變紅
• B． 試液變藍
• C． 試液不變色
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據硫酸與堿反應的化學反應方程式，得出質量與堿的相對分子質量的關系，然后分析改用氫氧化鉀，判斷酸堿的過量，再分析反應后溶液的pH．

解答 解：設硫酸的質量為98，則
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98         80
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
 98         112
觀察化學方程式可以看出，消耗相同的硫酸需要氫氧化鉀的量多，當使用相同量的氫氧化鈉、氫氧化鉀來與硫酸反應時，硫酸有剩余，故溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊試液變紅．
故選A．

點評 本題考查酸堿中和反應的計算，明確酸堿反應的實質及中和表示的意義，利用酸過量則溶液的PH小于7來分析解答即可．