Question

【題目】（5分）為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定。現取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。

（滴定反應為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質量為108，計算結果均保留1位小數）

（1）AgNO3的相對分子質量為：_____；

（2）計算AgNO3溶液的溶質質量分數；

（3）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】（1）170； （2）6.8% （3）2.2%

【解析】

試題分析：（1）AgNO3的相對分子質量=108+14+16×3=170；

（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出硝酸銀的質量；

設50.0 g待測液中AgNO3的質量為x，質量分數為a

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

170 143.5

x 2.87 g

143.5 x＝170×2.87 g

x＝＝3. 4 g

a＝×100%＝6.8%

（3）設恰好完全反應時，所得溶液中溶質HNO3的質量為y，質量分數為b。

AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

143.5 63

2.87 g y

143.5 y＝63×2.87 g

y＝＝1.26 g

恰好完全反應時溶液質量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g

b＝×100%≈2.2%

答：略