【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線。在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入20g甲和20g乙（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是甲、乙），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說法正確的是
A.甲物質的溶解度受溫度變化的影響較大，乙物質的溶解度受溫度變化的影響較小
B.要使乙從其濃溶液中析出，可采用冷卻熱飽和溶液法
C.溫度降低到t1℃時，甲、乙的溶質質量分數相等
D.t2℃時，甲物質的溶液為飽和溶液，乙物質的溶液為不飽和溶液
【答案】C
【解析】
A、從圖中可以看出，甲物質溶解度隨溫度升高而增大，乙物質溶解度隨溫度降低而增大，兩者溶解度受溫度影響較為明顯，選項A錯誤；
B、乙物質溶解度隨溫度降低而增大，所以從較高溫度的飽和熱液降低溫度，其溶解度變大，飽和溶液變為不飽和溶液，因此降低溫度乙無法析出，選項B錯誤；
C、t2℃時甲的溶解度大于20g，乙的溶解度為20g，所以此時在100g水中加入20g甲和20g乙，甲為不飽和溶液，乙為飽和溶液，降溫至t1℃時，甲的溶解度降低，但是此時甲的溶解度仍然大于20g，因此不會有甲固體析出，所以此時還是20g甲溶解在100g水中，而乙的溶解度增大，所以此時乙也沒有析出，還是20g乙溶解在100g水中，因此甲和乙都是20g溶質溶解在100g水中，因此形成溶液的質量分數相等，選項C正確；
D、t2℃時甲的溶解度大于20g，乙的溶解度為20g，所以此時在100g水中加入20g甲和20g乙，甲為不飽和溶液，乙為飽和溶液，選項D錯誤。故選C。
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【題目】興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。
（實驗回顧）
（1）如圖所示，將兩塊金屬片進行相互刻劃。該實驗的目的是_____。
（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時，輕輕搖晃，發現熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著（資料：鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2054℃。）。請解釋原因_____。
（實驗探究）鋁與氯化銅溶液的反應
將打磨過的鋁片放在15%氯化銅溶液中，觀察到鋁片表面逸出大量無色氣體，且附著紅色物質，過一段時間還有白色沉淀產生。利用溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據（如圖所示）。
（實驗反思）
（1）寫出生成紅色物質的化學方程式為_____。
（2）結合圖1分析，鋁和氯化銅溶液反應生成的無色氣體是_____（填名稱）。
（提出問題）白色沉淀的化學成分是什么？
（查閱資料）
①氫氧化鋁、氯化亞銅（CuCl）均是難溶于水的白色固體。
②CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl—。
③Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變為藍色；Cl—可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。
（實驗方案）將上述實驗中產生的沉淀過濾出來，并洗滌干凈后，加入濃氨水，沉淀部分溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液 | _____ | 該溶液中含有Cl— |
將另一份溶液置于空氣中一段時間 | _____ | 該溶液中含有Cu（NH3）2+ |
（實驗結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。
（反思與評價）
（1）小組同學將Cu粉與15%CuCl2溶液混合，沒有觀察到白色沉淀。在老師的啟發下，結合圖2“溫度－時間變化曲線”，對實驗進行改進，確證了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl。請你寫出改進后的實驗方案是_____。
（2）經過討論CuCl是Cu與CuCl2化合反應生成。
（思維拓展）
（1）金屬鋅、銅和稀硫酸構成化學電池（如圖）。觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發光、燒杯中溶液始終無色。下列關于實驗的分析不正確的是_____（填序號）。
A 銅與稀硫酸發生了置換反應
B 銅的金屬活動性變得比鋅強
C 燒杯中溶液的pH會逐漸增大
D 該裝置將電能轉化為化學能
（2）某工廠化驗室用20%NaOH溶液來中和上圖實驗前燒杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反應后的溶液呈中性，則上圖燒杯中原來所含H2SO4的質量為_____（寫出計算過程）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】把一定質量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的質量關系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質量，t表示反應時間)，則投入的鋅和鎂的質量比是 ( )
A. 1：1 B. 24：65 C. 65：24 D. 無法確定
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乳酸亞鐵（C6H10FeO6）是一種很好的食品鐵強化劑，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得。乳酸亞鐵溶于水形成帶綠色的透明溶液，幾乎不溶于乙醇。
（查閱資料）（1）Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+。
（2）碳酸亞鐵在空氣中灼燒會生成一種鐵的氧化物和CO2氣體。
I.制備碳酸亞鐵（裝置如下圖所示）
（1）B裝置中反應的現象為_________（至少寫兩條）。C中玻璃棒的作用是_______。
（2）為了成功制得碳酸亞鐵，實驗開始時打開止水夾1、3關閉止水夾2。待B中反應即將結束時再打開止水夾2關閉止水夾3，目的是__________。反應結束后，將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。
II.探究碳酸亞鐵性質
（3）利用如圖，稱取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體放入硬質玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質玻璃管，B瓶中澄清石灰水不再產生沉淀停止加熱，繼續通入氧氣至玻璃管冷卻，稱得剩余固體質量凈減3.6g。通過計算確定剩余固體的成分________（寫出計算過程）。
（4）寫出A中反應的化學方程式__________。
III.制備乳酸亞鐵
將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入一定量鐵粉（防止Fe2+被氧化），75℃以下攪拌反應。
（5）反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉所需的試劑是__________（填字母）。
A 鹽酸 B 硫酸銅 C 乳酸 D 氯化亞鐵
（6）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣蒸發濃縮、________、過濾、洗滌、干燥。
（7）已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學家研究表明服用含乳酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C有利于鐵元素的吸收，維生素C在這一過程中的作用是__________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。
（1）改善空氣質量、保護水土資源是實現美麗中國的基礎。
①下列氣體的排放會導致酸雨形成的是_____（填字母，下同）。
a.CH4 b.CO c.SO2
②下列處理廢水的方法屬于中和法的是_____。
a.用熟石灰處理廢水中的酸 b.用鐵粉回收廢水中的銅
③下列做法會造成土壤重金屬污染的是_____。
a.作物秸桿露天焚燒 b.廢干電池就地填埋 c.廢舊塑料隨意丟棄
（2）新鮮牛肉含蛋白質、脂肪、糖類、維生素A、維生素C、鈣、鐵等，其中：
①屬于人體所需微量元素的是_____。
②還缺少的營養物素的是_____。缺鈣會引起_____疾病。
③可為人體提供能量的是_____、_____和_____。
（3）材料的發展與應用促進了人類社會的進步。“復興號”高鐵使用了大量新材料、新技術。
①“復興號”車廂連接處關鍵部位特高壓過橋線電纜的耐磨護板為增強聚四氟乙烯板。聚四氟乙烯屬于_____（填字母，下同）。
a.金屬材料 b.無機非金屬材料 c.有機高分子材料
②“復興號”車體不用鋼材而用鎂鋁合金型材，是因為鎂鋁合金_____。
a.強度大 b.密度小 c.價格便宜
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸反應的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是_______________。
（2） 反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是_______。
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究
（發現問題）
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈_____________性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，振蕩顯紅色，說明乙同學所得溶液呈________性。對此現象，乙同學重復如上實驗，得到同樣結果。
（提出猜想）
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液使酚酞變紅色；猜想Ⅱ：鎂與熱水反應使酚酞變紅色。
（實驗與思考）
為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定___________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。乙同學為完成猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒，請根據實驗現象寫出鎂與熱水反應的化學反應方程式_____________。
（結論）
鎂與稀鹽酸反應，鎂反應完全后所得溶液顯酸性；
鎂與稀鹽酸反應，鎂過量時所得溶液顯堿性。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示．下列說法正確的是( )
A. 燒杯①中的溶液一定未達到飽和狀態
B. 燒杯②中溶解的溶質是氯化鉀
C. 蒸發一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出
D. 將溫度升高到t2℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數相等(不考慮水的蒸發)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】分類和類比是學習化學常用的方法。
（1）下列實驗都能探究酸與堿之間能否發生反應。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_____________ (填字母) 歸為一類，理由是________________。
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A | B在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸 | C向氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH |
（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應：
，高中以后還將學習鐵和濃硫酸在加熱條件下的反應：
。由此可知，反應物相同時，_________和____________不同，生成物不同。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】金屬材料廣泛應用于生產生活中。
（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為_____________。
（2）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質是_____________(寫化學式)。
（3）鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分 Fe3O4)等。寫出磁鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____________。
（4）含有鋅粉 6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 l.8g 的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有 6g 固體剩余。則生成氫氣的質量為____________g。
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