Question

【題目】分類和類比是學習化學常用的方法。

（1）下列實驗都能探究酸與堿之間能否發生反應。請從“定性研究”或“定量研究”的角度，將下列實驗中的A與_____________ (填字母) 歸為一類，理由是________________。

A	B在少量的氫氧化銅固體中加入足量的稀鹽酸	C向氫氧化鈉溶液不斷滴加稀硫酸，邊加邊用酸度計測定溶液的pH

（2）我們學習過鐵和稀硫酸的反應： ，高中以后還將學習鐵和濃硫酸在加熱條件下的反應： 。由此可知，反應物相同時，_________和____________不同，生成物不同。

Answer 1

【答案】B A和B是利用溶液顏色是否改變，固體是否減少等定性角度來探究物質之間能否發生反應，沒有從量的角度來探究反應，屬于定性研究；而C實驗是利用酸度計測得的溶液pH的變化來確定反應能否發生，屬于定量研究。 反應物的濃度 反應條件

【解析】

（1）題中三個實驗都能探究酸與堿之間能否發生反應。初中階段“定性研究”一般是利用物質之間反應時出現明顯現象，或雖然沒有明顯實驗現象，但通過其他試劑可以判斷反應是否進行的角度研究化學反應，而“定量研究”是從反應過程中某個量的變化角度來研究化學反應。因此從“定性研究”或“定量研究”的角度，三個實驗中的A與B歸為一類，其理由是：A是利用酚酞溶液顏色的改變來判斷鹽酸和氫氧化鈉能發生中和反應，B是利用氫氧化銅固體是否減少，溶液是否變成藍色來探究兩者之間能否發生反應，沒有從量的角度來探究反應，都屬于定性研究；而C實驗是利用酸度計測得的溶液pH的變化來確定反應能否發生，屬于定量研究。

（2）根據已學知識，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其化學方程式是： ，題中提供了高中以后還將學習的鐵和濃硫酸在加熱條件下的反應： 。從這兩個反應中可以看出，因為硫酸的濃度不同以及反應是否加熱，導致鐵和硫酸反應的生成物不同。由此可以得出結論：反應物相同時，反應物的濃度和反應條件不同，生成物不同。