Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。

（1）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。這種氧化物的化學式為_____________。

（2）向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，充分反應后過濾，濾液中含有的溶質(zhì)是_____________(寫化學式)。

（3）鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分 Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分 Fe3O4)等。寫出磁鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____________。

（4）含有鋅粉 6.5g、鐵粉 5.6g、銅粉 3.2g、鋁粉 l.8g 的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應，反應停止后，有 6g 固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為____________g。

Answer 1

【答案】Al2O3 FeCl2、ZnCl2 0.5g

【解析】

（1）鋁在空氣中與氧氣反應，鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁是一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進一步氧化。氧化鋁的化學式為Al2O3。故答案為：Al2O3；

（2）由金屬活動性順序表可知，鋅＞鐵＞氫＞銅。在氯化鋅、氯化銅、鹽酸的混合溶液中加入過量的鐵粉。鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵能將氯化銅全部反應生成氯化亞鐵和銅，不能與于氯化鋅反應。充分反應后過濾，濾液中不含氯化銅，生成氯化亞鐵。且溶液中還有未被反應的氯化鋅。故答案為：FeCl2、ZnCl2；

（3）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，一氧化碳和四氧化三鐵在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳。故答案為：；

（4）因為Cu不能與稀硫酸發(fā)生置換反應，所以剩余的6g固體中一定含有3.2g的銅粉。因為鐵、鋅、鋁的活動性順序為：鋁＞鋅＞鐵＞氫，所以鋁、鋅優(yōu)先反應，鐵再發(fā)生反應。所以除了銅外，剩余固體為6g-3.2g=2.8g的鐵粉。則1.8g的鋁、6.5g的鋅、5.6g-2.8g=2.8g的鐵和硫酸反應了。

設鋅與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為x，鐵與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y，鋁與硫酸反應生成氫氣的質(zhì)量為z。

解得x=0.2g

解得y=0.1g

解得z=0.2g

則可得氫氣的質(zhì)量為：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。

故答案為：0.5g。