【題目】A、B、C、D、E、F、G七種物質都是日常生活和生產中常見的物質，各物質間存在如下轉化關系（反應的條件已省略）：
已知：B、C兩種物質在不同情況下可分別發生①和②兩個反應；A﹣G七種物質都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質是鹽，一種物質是單質；且B的相對分子質量大于C。
（1）請寫出下列物質的化學式：A_____； G_____；
（2）請寫出E+F→B+C的化學方程式：_____。
【答案】NH4HCO3 H2CO3 C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
【解析】
A、B、C、D、E、F、G七種物質都是日常生活和生產中常見的物質，七種物質都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質是鹽，則該種物質一定為銨鹽，假設為碳酸銨，碳酸銨加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳；二氧化碳和水反應生成碳酸，在一定條件可生成葡萄糖；碳酸分解又生成二氧化碳和水，葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，代入驗證符合轉化關系；
（1）所以A為碳酸氫銨，B為二氧化碳，C為水，D為氨氣，G為碳酸；
（2）E+F→B+C的反應是葡萄糖和氧氣在一定條件下生成二氧化碳和水，化學方程式為：C6H12O6+6026CO2+6H2O。
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【題目】王軍同學在閱讀課外讀物時得知工業上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來某純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。
（實驗目的）探究該純堿樣品中是否含有NaHCO3。
（查閱資料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱
易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。
（實驗設計）王軍同學根據實驗目的設計了如下兩種方案：
方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現象。
方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現象。
王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是_____。
（進行實驗）按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是_____。
（實驗結論）上述實驗現象說明該純堿樣品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。
（討論交流）李娜同學想利用方案2中的裝置來測定該純堿樣品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反應生成的CO2，為此，你認為裝置B內最好盛裝_____溶液。
（拓展應用）欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組根據右圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分進行探究。
經初步無色氣體A不含有單質氣體，黑色粉末B含有兩種單質中的一種或者兩種。
高爐煉鐵的原理為：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2，請寫出反應器中一氧化碳是如何產生的化學方程式： 。
興趣小組又分成甲乙兩組分別對無色氣體A和黑色粉末B的成分進行探究。
【猜想與假設】
甲組在分析了煉鐵的原理后，認為無色氣體A中可能有CO2，也可能有未反應的 。
乙組認為黑色粉末的成分中存在以下三種情況：
假設一：只含有鐵。 假設二：只含有 。 假設三：以上兩種物質都含有。
【實驗探究】
（1）為驗證甲組的猜想，大家按下圖示進行實驗（箭頭表示氣體流向）：
當看到Ⅰ中澄清石灰水變渾濁，Ⅲ中灼熱的氧化銅變紅，可以確定無色氣體A的成分為： ，Ⅱ中濃硫酸的作用是： 。
（2）為驗證乙組中假設三成立，大家用物理和化學兩種方法來進行探究
實驗方法 | 實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結果 |
物理方法 | 假設三成立 | ||
化學方法 | 取少量黑色粉末B于試管中，加入過量的稀鹽酸 | 假設三成立 |
寫出黑色粉末B中加入過量的稀鹽酸反應的化學方程式： 。
【交流反思】
在做甲組的實驗中發現其存在一個很不環保的缺陷，請指出來 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在2018全國兩會上，農業部部長韓長賦在人民大會堂“部長通道”回答記者提問時說，農藥和化肥確實對糧食增產發揮了重要作用，“十三五”開始，我國大力開展農藥減量，效果明顯。2016年，全國農藥使用量負增長。
談到農藥，人們可能想到農藥對人體健康和環境的危害，其實農藥在農業生產上起著重要的作用。目前市售蔬菜農藥殘留量雖然已達到國家標準，但通過科學的清洗方法仍可進一步降低農藥殘留。
實驗人員分別選取含甲、乙農藥的蔬菜，研究了不同的清洗方法對農藥的去除率的影響。
清水浸泡。圖1呈現出兩種農藥的去除率隨浸泡時間的變化。
洗潔精清洗。實驗選擇了6種洗潔精進行測試，結果表明多數洗潔精對農藥的去除率可達到60%以上，最高可達到84%。
堿性溶液。浸泡食用堿溶液有利于農藥分解，圖2表示不同濃度的食用堿溶液對農藥的去除率的影響。
希望同學們可以選擇科學的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依據文章內容，結合所學化學知識，回答下列問題。
（1）農藥和化肥對糧食增產發揮了重要作用，請你寫出一種氮肥：_____（合理即可）。
（2）依據圖1分析去除農藥殘留的最佳浸泡時間是_____。
（3）食用堿主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉，它們的溶液的pH_____7（填“＞”或“＜”）。測定溶液pH的正確方法是_____。
（4）用食用堿溶液浸泡含有農藥甲的蔬菜時，要想超過清水浸泡的最大去除率，可以選取的濃度是_____（填序號，下同）。
A 2% B 5% C 10% D 15%
（5）下列說法正確的是_____。
A 采用清水浸泡去除農藥的時間不宜過長
B 多數洗潔精對農藥的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用堿的去除效果較好，是因為在浸泡過程中農藥發生了化學變化
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【題目】下列實驗操作能達到預期目的是（ ）
①用20mL水和20mL酒精配制成40mL酒精溶液；
②用量筒量取5.62mL的水；
③用托盤天平稱量5.6gNaCl固體；
④用托盤天平、燒杯、量筒、玻璃捧配制一定溫度下30%的NaCl的溶液．
A. ③B. ③④C. ②③D. ①④
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【題目】現有25g石灰石樣品，請按下面要求計算
（1）25g樣品與足量的稀鹽酸反應放出8.8gCO2（雜質不溶于酸，且不與酸反應），請計算該樣品的純度（CaCO3的質量分數）是多少？_____
（2）若將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應，請在圖象上畫出塊狀樣品與稀鹽酸反應放出CO2的曲線示意圖。_____
（3）若將一定質量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關物質質量反應時間的變化如表所示：
時間/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2質量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固體質量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
則m＝_____，t3時剩余固體中除雜質外含有的物質是_____（填化學式）
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【題目】在已平衡的天平兩邊分別放一個等質量的燒杯，燒杯中裝有等質量、等質量分數的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質量比為（ ）
A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：42
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【題目】市場上的加碘食鹽通常加入的是碘酸鉀（KIO3），替代了原來的碘化（KI），因為碘化鉀容易被氧氣氧化。為探究不同條件下KI與O2的反應，進行如下系列實驗。
（查閱資料）①碘單質（I2）遇淀粉液變藍。②部分酸、堿、鹽通常在水溶液中以離子形式存在，如：鹽酸中存在H＋和Cl－。
（進行實驗）
實驗1 將不同濃度的KI溶液置于純氧中，放置相同時間后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ①2 mL 0.15%KI溶液+5滴淀粉液 | 無明顯變化 |
②2 mL 1.5%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍 | |
③2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液 | 溶液變藍，顏色較②深 |
實驗2 將相同濃度的KI溶液加入不同濃度的稀鹽酸后置于純氧中，5分鐘后觀察，現象如下表：
裝置 | 燒杯中的液體 | 現象 |
| ④ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2mL蒸餾水 | 無明顯變化 |
⑤ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL１% 鹽酸 | 溶液變藍 | |
⑥ 2 mL 15%KI溶液+5滴淀粉液+2 mL 10% 鹽酸 | 溶液變藍，顏色較⑤深 |
（解釋與結論）
（1）實驗1的目的是___________________________。
（2）實驗2中通過對比⑤和⑥，得出的結論是______________________。
（3）實驗2中，KI在鹽酸的作用下與O2反應的化學方程式如下，補全該反應的化學方程式：4KI＋O2＋4HCl＝4KCl＋2______＋________。
（反思與評價）
（4）實驗④中加2mL蒸餾水的作用是_____________________。
（5）某同學將實驗⑥中2 mL10% 鹽酸替換成2 mL10% NaCl溶液，5分鐘后溶液顏色無明顯變化，從離子角度分析，由此得出的結論是_________________________________。
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