Question

【題目】王軍同學在閱讀課外讀物時得知工業上制得的純堿中常含有一定量的NaHCO3，于是他從家中取來某純堿樣品，和同學們進行了如下探究活動。

（實驗目的）探究該純堿樣品中是否含有NaHCO3。

（查閱資料）NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱

易分解生成Na2CO3、CO2和H2O．NaHCO3屬于_____（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質。

（實驗設計）王軍同學根據實驗目的設計了如下兩種方案：

方案1：取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，觀察現象。

方案2：取樣，將其加入如圖所示實驗裝置的試管中，加熱，觀察裝置B中的現象。

王強同學認為方案1不能達到實驗目的，你認為他的理由是_____。

（進行實驗）按方案2進行實驗時，觀察到裝置B內澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是_____。

（實驗結論）上述實驗現象說明該純堿樣品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。

（討論交流）李娜同學想利用方案2中的裝置來測定該純堿樣品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反應生成的CO2，為此，你認為裝置B內最好盛裝_____溶液。

（拓展應用）欲除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，最簡便的方法是_____。

Answer 1

【答案】鹽 Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液變為紅色 NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 含有 氫氧化鈉 加熱

【解析】

[查閱資料]NaHCO3含有金屬離子和酸根離子，故屬于 鹽類物質。

[實驗設計]取樣，加適量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，認為方案1不能達到實驗目的，理由是Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液變為紅色。

[進行實驗]考慮“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”，故書寫化學方程式NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。

[實驗結論]根據實驗現象，可推測該純堿樣品中含有NaHCO3。

[討論交流]根據 氫氧化鈉、氫氧化鈣的溶解性，可知氫氧化鈉溶液的濃度大，故充分吸收反應生成的CO2，裝置B內最好盛裝 氫氧化鈉溶液。

[拓展應用]根據“NaHCO3易溶于水，其水溶液呈堿性，受熱易分解生成Na2CO3、CO2和H2O”，最簡便的方法是 加熱。