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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】2018全國兩會上,農業部部長韓長賦在人民大會堂部長通道回答記者提問時說,農藥和化肥確實對糧食增產發揮了重要作用,十三五開始,我國大力開展農藥減量,效果明顯。2016年,全國農藥使用量負增長。

談到農藥,人們可能想到農藥對人體健康和環境的危害,其實農藥在農業生產上起著重要的作用。目前市售蔬菜農藥殘留量雖然已達到國家標準,但通過科學的清洗方法仍可進一步降低農藥殘留。

實驗人員分別選取含甲、乙農藥的蔬菜,研究了不同的清洗方法對農藥的去除率的影響。

清水浸泡。圖1呈現出兩種農藥的去除率隨浸泡時間的變化。

洗潔精清洗。實驗選擇了6種洗潔精進行測試,結果表明多數洗潔精對農藥的去除率可達到60%以上,最高可達到84%

堿性溶液。浸泡食用堿溶液有利于農藥分解,圖2表示不同濃度的食用堿溶液對農藥的去除率的影響。

希望同學們可以選擇科學的清洗方法,更加安全的食用蔬菜。

依據文章內容,結合所學化學知識,回答下列問題。

1)農藥和化肥對糧食增產發揮了重要作用,請你寫出一種氮肥:_____(合理即可)。

2)依據圖1分析去除農藥殘留的最佳浸泡時間是_____

3)食用堿主要是碳酸鈉和碳酸氫鈉,它們的溶液的pH_____7(填)。測定溶液pH的正確方法是_____

4)用食用堿溶液浸泡含有農藥甲的蔬菜時,要想超過清水浸泡的最大去除率,可以選取的濃度是_____(填序號,下同)。

A 2%  B 5%  C 10%  D 15%

5)下列說法正確的是_____

A 采用清水浸泡去除農藥的時間不宜過長

B 多數洗潔精對農藥的清洗效果比清水浸泡的好

C 食用堿的去除效果較好,是因為在浸泡過程中農藥發生了化學變化

【答案】碳酸氫銨(或氯化銨、硫酸銨、硝酸銨等合理即可) 10分鐘 用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出待測溶液的pH C ABC

【解析】

1)含氮元素的氮肥,可以是銨態氮肥,如碳酸氫銨;

2)根據圖1可以看到當時間在10分鐘時去除農藥的殘留率達到峰值。

3)碳酸氫鈉和碳酸鈉都是呈堿性的鹽,pH大于7.測pH的具體方法是:用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出待測溶液的pH

4)圖1中清水浸泡的去除率最大,為56.69%,根據圖2可知,用食用堿溶液浸泡時,其濃度在10%時去除率達到峰值,超過了清水浸泡的最大去除率。

5A.由圖示信息可知,采用清水浸泡去除農藥的時間不宜過長,正確;

B.由題干信息可知,多數洗潔精對農藥的清洗效果比清水浸泡的好,正確;

C.由圖示信息可知,食用堿的去除效果較好,是因為在浸泡過程中農藥發生了化學變化,正確。

故填:ABC

故答案為:(1)碳酸氫銨(或氯化銨、硫酸銨、硝酸銨等合理即可);

210分鐘;

3)>用玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出待測溶液的pH

4C

5ABC

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】小柯為比較MgFeCu三種金屬的活動性順序,進行了如圖甲所示的實驗,實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中(如圖乙)發現燒杯內的紅色固體明顯增多,充分反應后過濾。則濾液中含有的金屬離子一定有(  )

Mg2+Mg2+Fe2+Fe2+Cu2+Mg2+Fe2+Cu2+

A. B. C. D.

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【題目】11.2g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后,生成0.44g氫氣,則該鐵合金中所含的另一種成分可能是(  )

A.Cu B.Al C.Zn D.C

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【題目】牙膏是人們生活中的必需品,在牙膏生產過程中常添加一種摩擦劑.這種摩擦劑是一種經過一系列加工而制得的極細的碳酸鈣粉末.其生產過程如圖.

根據上圖回答:

1)寫出BC,兩種物質的化學式:B_____ C_____

2)寫出上述過程中反應的化學方程式_____.上述過程中沒有涉及的基本反應類型是_____

3)許多牙膏中都含有_____元素,因為如果缺少這種元素,就容易得齲齒.

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【題目】現有合金與足量稀鹽酸完全反應,產生氫氣,下列說法正確的是  

A. 合金為FeAl B. 合金為A1Zn C. 合金為生鐵 D. 合金為FeZn

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【題目】味精是常用的調味品,它的鮮味來自于其中的主要成分谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應),另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題:

(1)味精中至少含有__________(填數字)種元素。

(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸餾水的量筒規格是_________(填字母)。

A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL

(3)下圖是配制過程,正確的操作順序為_______(填字母) 。

A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③

(4)為測定NaCl在味精中的質量分數,進行如下實驗:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入______(填化學式)溶液,觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中,谷氨酸鈉的質量分數____(偏大”、“偏小無影響”),所測定的味精中NaCI的質量分數___(偏大”、“偏小無影響”)。

③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g,則該味精中NaCl的質量分數為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )

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【題目】ABCDEFG七種物質都是日常生活和生產中常見的物質,各物質間存在如下轉化關系(反應的條件已省略):

已知:BC兩種物質在不同情況下可分別發生①和②兩個反應;AG七種物質都是由非金屬元素組成的,其中只有一種物質是鹽,一種物質是單質;且B的相對分子質量大于C

1)請寫出下列物質的化學式:A_____ G_____

2)請寫出E+F→B+C的化學方程式:_____

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【題目】小華同學在探究金屬與酸反應時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。

(提出問題)金屬與鹽酸反應快慢,除與金屬的種類有關外,還受哪些因素的影響呢?

(猜想與假設)a.可能與鹽酸的濃度有關;b.可能與反應時的溫度有關;c.你的猜想是_____

(設計并實驗)小明利用如圖甲所示裝置,用不同質量分數的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。

實驗編號

鹽酸的濃度(均取20mL

溫度/

記錄的數據

5%

30

10%

20

5%

20

10%

30

(交流討論)(1)請寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式:_____

2)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____

(分析數據、得出結論)

3)實驗中記錄的數據可能是:_____

對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應的速率的影響

4)實驗表明,四次實驗時,反應的速率由快到慢依次為.根據記錄的數據分析,如果鹽酸質量分數為10%,溫度為25℃,則所記錄數據應該介于_____兩次實驗所記錄的數據之間。

(拓展延伸)

5)小明進行鋁與稀鹽酸反應時,試管外壁發燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規律:_____

6)研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器,燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸,塞緊瓶塞并打開儀器,一段時間后,得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。

AB段氣體壓力變化不明顯的原因是:_____

CD段氣體壓力逐漸下降的原因是:_____

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.t1時,向100克水中加入20克甲,充分溶解后所得溶液是飽和溶液

B.甲飽和溶液從t2降溫至t1,溶液的質量不變

C.乙飽和溶液溫度降低,有晶體析出,是化學變化

D.當甲中含有少量乙時,可用降低甲飽和溶液溫度的方法提純甲

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同步練習冊答案
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