Question

（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后濃度變稀，這是因為該物質具有　    　性，若用量筒量取50ml密度為ρg/ml該硫酸溶液，則量筒內溶液的溶質質量為　        　（只要求列式）。
（2）某探究小組同學對某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．請回答：
①50g廢水中H₂SO₄的質量分數。
②若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會　        　（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是：　                                                         　。

Answer 1

（1）吸水；ρg/ml×50ml×98%；（2）①答：該廢水中硫酸的質量分數為9.8%；
②偏高；廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀

解析試題分析：（1）依據硫酸溶液的吸水性分析溶液變稀的原因，根據溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質量，而溶液的質量與其溶質質量分數的乘積即為溶質的質量求出溶液中的溶質。由于該瓶中的硫酸溶質質量分數標注的是98%，屬于濃硫酸，而濃硫酸具有吸水性，所以瓶中溶液長期放置后濃度變稀；由于溶液的體積與其密度乘積即為溶液的質量，而溶液的質量與其溶質質量分數的乘積即為溶質的質量求出溶液中的溶質，所以則量筒內溶液的溶質質量為ρg/ml×50ml×98%；
（2）①根據硫酸與氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量。設硫酸的質量為x
H₂SO₄+BaCl₂＝BaSO₄↓+2HCl
98          233
x         11.65g

解得x＝4.9g
所以硫酸溶液的溶質質量分數為×100%＝9.8%
②由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大。由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，硝酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）。
考點：考查根據化學反應方程式的計算；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；有關溶質質量分數的簡單計算