Question

【題目】堿式碳酸鋅的組成測定。為確定堿式碳酸鋅[aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O]的組成，現稱取35.9g樣品進行如下實驗。

（資料）①Zn（OH）2加熱至125℃、ZnCO3加熱至350℃分別分解生成兩種氧化物。該堿式碳酸鋅失去結晶水的溫度與Zn（OH）2的分解溫度接近。

②濃硫酸具有吸水性，NaOH溶液能充分吸收CO2，堿石灰能充分吸收CO2和H2O。

（1）裝配好實驗裝置后，先要______________。

（2）加熱前后及過程中均通入氮氣，停止加熱后繼續通氮氣的目的是___________。

（3）控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱。測得裝置B、C的質量在實驗前后的變化情況如下表所示，測得A中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示。

裝置	實驗前/g	實驗后/g
B	198.0	205.2
C	221.0	225.4

①m=________g。

②a：b：=_________。

③如缺少裝置D，會導致________（選填“a”、“b”或“c”）測定結果偏大。

Answer 1

【答案】檢查裝置的氣密性 防止液體倒吸 24.3 1:2 a

【解析】

（1）裝配好實驗裝置后，先要檢查裝置的氣密性；

（2）加熱前后及過程中均通入氮氣，停止加熱后繼續通氮氣的目的是防止液體倒吸；

（3）①B裝置的濃硫酸吸收水的質量為205.2g-198.0g=7.2g；C裝置的NaOH溶液吸收二氧化碳的質量為225.4g-221.0=4.4g；產生的水和二氧化碳的質量即為固體減少的質量，故m=28.7g-4.4g=24.3g；

②一分子碳酸鋅產生一分子二氧化碳，一分子氫氧化鋅產生一分子水，而產生二氧化碳質量為4.4g，產生的水的質量為7.2g，故a=1，b=2，c=2；故a：b=1:2；

③D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C，那么裝置C吸收了一部分空氣中的二氧化碳，增重大于實際分解得到的二氧化碳，使a的實驗結果偏大。