Question

【題目】（1）某化合物在空氣中燃燒后只生成CO2和H2O，判斷該化合物中一定含有的元素是_____，可能含有_____元素；

（2）若該化合物是CH4 ，則反應的化學方程式為_____；

（3）若該化合物是CH3OH ，則反應的化學方程式為_____；

（4）用下圖所示的方法測定該化合物的組成，得到數據如下圖所示：

實驗前后各裝置的質量
裝置	實驗前	實驗后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

請據此計算該化合物中C、H元素的質量比為_____；

（5）以上實驗中沒有探究該化合物中究竟是否含有氧元素，請你設計一個實驗以文字的形式簡要的說明如何探究該化合物中是否含有氧元素_____。

Answer 1

【答案】C、H O CH4+2O22CO2+2H2O 2CH3OH+3O22CO2+4H2O 3：1 先通過稱量得到化合物的質量，用（4）中方法分別得到燃燒后生成的水和二氧化碳的質量，再通過計算獲得化合物中氫元素和碳元素的質量，若兩元素的質量之和等于化合物的質量說明該化合物中無氧元素；若小于化合物的質量，說明含氧元素

【解析】

(1)根據質量守恒定律的宏觀實質可得，化學反應前后元素種類不變，某化合物在空氣中燃燒，是與空氣中的氧氣（氧氣是由氧元素組成）反應，生成CO2和H2O，因此，化合物中一定含有的元素是C、H，是否還有氧元素，要通過反應前后的質量變化計算，氧元素只是可能含有，故填寫：C、H；O；

(2)甲烷與氧氣反應生成水和二氧化碳，故填寫：CH4+2O22CO2+2H2O；

(3)乙醇與氧氣反應生成水和二氧化碳，故填寫：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；

(4)由圖可知，A中盛有濃硫酸，濃硫酸的作用是吸收水分，又由表中數據可得，生成水的質量為：153.6g-150g=3.6g，

水中氫元素的質量為：3.6g× =0.4g，

由于氧氣中沒有氫元素，所以，產物中氫元素全部來自于化合物中，故化合物中氫元素質量為0.4g，

由圖可知，B中盛有氫氧化鈉，氫氧化鈉的作用是吸收二氧化碳，又由表中數據可得，生成二氧化碳的質量為：154.4g-150g=4.4g，

二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g× =1.2g，

由于氧氣中沒有碳元素，所以，產物中碳元素全部來自于化合物中，故化合物中碳元素質量為1.2g，

該化合物中C、H元素的質量比為:1.2g：0.4g=3：1，故填寫：3:1；

(5)先通過稱量得到化合物的質量，用（4）中方法分別得到燃燒后生成的水和二氧化碳的質量，再通過計算獲得化合物中氫元素和碳元素的質量，若兩元素的質量之和等于化合物的質量說明該化合物中無氧元素；若小于化合物的質量，說明含氧元素，故填寫：先通過稱量得到化合物的質量，用（4）中方法分別得到燃燒后生成的水和二氧化碳的質量，再通過計算獲得化合物中氫元素和碳元素的質量，若兩元素的質量之和等于化合物的質量說明該化合物中無氧元素；若小于化合物的質量，說明含氧元素。