Question

【題目】水是生命之源，人類的生產、生活都離不開水。

(1)自然界中的水含有許多可溶性和不溶性雜質。長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中常用來_________區分軟水與硬水，常用___________的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法稱為_________。

(2)水是常用的溶劑，配制下列溶液時，以水做溶劑的是______________(填序號)。

A．食鹽 B．醫用碘酒 C．高錳酸鉀 D．植物油

(3)右圖曲線A、B、C分別代表三種固體物質的溶解度曲線，根據圖示回答:

①對A物質來說，a點的意義是_____________。

②將t1℃ 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時，可用圖上的______________點表示。

③若將t2℃時A、 B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃所得溶液質量分數由大到小的順序是________。

④t1℃時，將30g A物質放入50g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質質量分數為_____________。(計算結果保留一位小數)

⑤如果要獲得C的晶體，采用的方法是_______(填“升溫”或“降溫”)。

(4)世博園區內用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水。其中活性炭的作用是_______；化合物X是一種新型的自來水消毒劑，工業上制取X 的化學方程式為：Cl2 + 2 NaClO2 == 2 NaCl + 2 X，則X的化學式為__________________；能夠充分說明水的組成的化學反應方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 肥皂水 加熱煮沸 過濾 AC t1℃ 時A的溶解度是40g B C B>C>A 28.6% 升溫 吸附 ClO2 2H2O2H2↑ + O2↑或2H2 + O22H2O

【解析】本題考查了固體溶解度曲線及其作用，硬水與軟水，溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷，溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，質量守恒定律及其應用。

(1)生活中常用來肥皂水區分軟水與硬水，向水中加入肥皂水攪拌，若泡沫較多，則是軟水，若泡沫較少，則是軟水；常用加熱煮沸的方法來降低水的硬度。在水的凈化過程中，除去水中不溶性的固體雜質，其實驗操作方法是過濾；

(2) 水是常用的溶劑，配制下列溶液時，食鹽用水做溶劑，醫用碘酒用酒精做溶劑，高錳酸鉀用水做溶劑，植物油不能溶于水，所以水做溶劑的是：AC；

（3）①對A物質來說，a點的意義是t1℃ 時A的溶解度是40g；

②A的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃ 140gA的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液變成了不飽和溶液，應處于溶解度曲線下方，可用圖上的BC點表示。

③將t2℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，AB的溶解度減小，析出溶質，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液仍為飽和溶液，溶質的質量分數減小，C的溶解度變大，溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質質量分數與降溫前相等；飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，即溶解度大的溶質質量分數大，t1℃時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度，故降溫后溶質的質量分數關系為：B＞C＞A；

④t1℃時A的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的a，所以將30g A物質放入50g水中，充分攪拌后最多溶解20g，故所得溶液的溶質質量分數為×100%≈28.6%；

⑤C的溶解度隨溫度的升高而減小，如果要獲得C的晶體，采用的方法是升溫。

（4）根據制取X的化學方程式為：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反應物中有4個氯原子，2個鈉原子，4個氧原子，生成物中有2個鈉原子，2個氯原子，所以X的化學式為ClO2；水的通電分解生成氧氣和氫氣，氫氣在氧氣燃燒生成水，都能說明水的組成，化學反應方程式分別為：2H2O2H2↑ + O2↑、2H2 + O22H2O。