Question

【題目】在實驗室里稱量一定質量的Na2CO3放入燒杯中，加入一定質量分數的稀硫酸100 g，恰好完全反應，共生成2.2 g的CO2氣體(假設產生的氣體完全逸出，水的揮發忽略不計)。已知實驗中發生的化學反應：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

(1)Na2CO3樣品的質量為_________________g。

(2)100 g稀硫酸的溶質質量分數為_______________(寫出計算過程)。

(3)反應后燒杯中溶液的溶質質量分數為______________(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】 5.3 4.9% 6.9%

【解析】本題考查了結合溶液溶質質量分數的化學方程式計算。

設：樣品中碳酸鈉的質量為x，參加反應的硫酸質量為y，同時生成硫酸鈉的質量為z。

Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106 98 142 44

x y z 2.2g

＝ x=5.3g

＝ y=4.9g

＝ z=7.1g

稀硫酸的溶質質量分數為=×100%=4.9%

反應后燒杯中溶液的溶質質量分數=×100%=6.9%

答：(1)Na2CO3樣品的質量為5.3g。

(2)100 g稀硫酸的溶質質量分數為4.9%。

(3)反應后燒杯中溶液的溶質質量分數為6.9%。