Question

【題目】小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	鹽酸的濃度/%	反應溫度/℃	鋁絲消失 的時間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：________________________________。

(2)實驗②和③表明：該反應的快慢與__________有關。

(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是________和________。

(4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%，請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍：________________。

(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？

方法：_____________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 反應溫度 ① ② 300 s＜t＜500 s 用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化來衡量等)

【解析】(1)熟練掌握鋁與鹽酸的反應；

(2)比較②和③可以看出它們的不同之處是在于溫度；

(3)②和③中鹽酸濃度相等，故能表明鹽酸濃度對反應影響的是①和②；

(4)把鹽酸濃度改為4%那么此時濃度在3%和6%之間，所以反應所需時間也應該在這之間；

(5)計算反應快慢的方法很多，例如產生相同體積的氣體的所需時間長短、產生氣泡的快慢等都能夠衡量反應快慢。

答:(1)鋁與鹽酸反應是置換反應，要生成氫氣；

(2)②中鹽酸濃度為6%溫度為，③中鹽酸濃度為6%溫度為，可以看出③所需時間較短，從而可以判斷溫度不同所需時間也不同；

(3)比較①和②中的數據可以知道濃度越大反應所需時間越短；

(4)濃度為3%所需時間為500秒，濃度為6%所需時間為300秒，那么當濃度為4%時，所需時間應該在300秒至500秒之間；

(5)判斷一個反應的快慢有多種方法，有氣體產生的可以通過產生氣泡的快慢來判斷反應的快慢，還可以通過溫度升高的快慢來判斷等；

因此，本題正確答案是:(1)(2)溫度

(3)①和② (4) 300 s＜t＜500 s

(5)用排水法收集一瓶氫氣所需時間的多少來衡量(或通過單位時間內生成氫氣的量、溫度變化來衡量等)