Question

【題目】利用如圖所示實驗，驗證鐵和銅的金屬活動性順序。

（1）A中可觀察到的現象是____________。

（2）B中反應的化學方程式為___________。

（3）請描述C中的實驗現象，并進行分析，得出結論。_____。

Answer 1

【答案】左側試管中鐵片逐漸溶解、產生氣泡、溶液變為淺綠色，右側試管中無明顯現象 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 該實驗沒有明顯現象，說明銅與硫酸亞鐵溶液不反應，可得出銅的金屬活動性比鐵弱

【解析】

根據金屬活動性順序表可知，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來；鐵排在氫的前面，銅排在氫的后面；鐵比銅活潑。

（1）A中鐵和稀硫酸反應生成淺綠色的硫酸亞鐵和氫氣，銅不能和稀硫酸反應，可觀察到的現象是左側試管中鐵片逐漸溶解、產生氣泡、溶液變為淺綠色，右側試管中無明顯現象；

（2）鐵比銅活潑，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）由分析可知，C中沒有明顯現象，說明銅與硫酸亞鐵溶液不反應，可得出銅的金屬活動性比鐵弱，故填該實驗沒有明顯現象，說明銅與硫酸亞鐵溶液不反應，可得出銅的金屬活動性比鐵弱。