Question

【題目】Ⅰ．請從下列物質中選擇相應的序號填空：

①淀粉 ②燒堿 ③熟石灰 ④小蘇打 ⑤硝酸鉀

(1)可作復合肥的是__ ；

(2)可用來治療胃酸過多癥的是_____；

(3)可用來改良酸性土壤的是____；

(4)米和面中含有的糖類物質主要是_____。

Ⅱ．根據所學知識填空：

①以下是某同學的午餐菜譜：A 米飯 B 牛肉 C 魚 D 青菜。其中富含蛋白質的是__(填序號)；

②做菜時加了含鐵強化醬油，其中微量元素鐵可以預防____ 。

Ⅲ．(1)現有Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液六種物質，兩兩混合后常溫下共能發生__個反應，其中屬于復分解反應的有____個。

(2)某同學向AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得濾液和濾渣。

①若向濾液中加入少量的鹽酸，發現有白色沉淀產生，則濾液中一定含有的鹽有____種；

②若向濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，則濾渣中一定有______；

③若所得濾液為無色，則濾渣中一定有____。

Ⅳ．下列A～D是初中化學中的四個實驗裝置，請按要求填空：

(1)A實驗：試管2中產生的氣體是____；

(2)B實驗：燒杯③的作用是____；

(3)C實驗：下列操作不妥的是____；

①紅磷要足量；②實驗前夾緊止水夾；③冷卻后再打開止水夾；④用木炭代替紅磷

(4)若用D裝置除去O2中的水蒸氣，其中的液體試劑為____。

Ⅴ．A、B、C三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示：

(1)t1℃時，B物質的溶解度是____g；

(2)可以通過____的方法使處于O點狀態的B溶液變為P點狀態的B溶液；

(3)若將t2℃時三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，降溫后溶質質量分數最小的是____物質的溶液(填“A”、“B”或“C”)。

Answer 1

【答案】⑤ ④ ③ ① BC 貧血 6 4 5 Ag、Cu、Fe Ag、Cu、Fe 氫氣或H2 對比實驗，證明使酚酞試液變紅的不是空氣 ④ 濃硫酸 20 加水 C

【解析】

Ⅰ：（1）硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，常作為復合肥料使用，故填：⑤；

（2）小蘇打能與胃酸中的鹽酸反應，所以可用于治療胃酸過多，故填：④；

（3）氫氧化鈣具有堿性，常用降低土壤酸性，故填：③；

（4）米和面中含有的糖類物質主要是淀粉；故填：①。

Ⅱ：（1）米飯中富含糖類、牛肉和魚中富含蛋白質、青菜中富含維生素；故選BC；
（2）微量元素鐵可以預防缺鐵性貧血。

Ⅲ：利用各種反應的發生要求可知Fe、CuO、稀H2SO4、NaOH溶液、CuSO4溶液、MgSO4溶液六種物質，兩兩組合時：Fe粉和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；Fe粉和CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵和銅單質；氧化銅和稀硫酸生成硫酸銅和水；稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉和硫酸鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，一共6個反應。其中后4個反應符合復分解反應特征。
（2）由金屬活動順序表知：鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀，所以加入鋅粉，首先鋅粉和硝酸銀溶液反應，置換出單質銀，如果鋅粉足量可以再繼續和硝酸銅反應置換出銅，然后再與硝酸亞鐵反應，鋅不會與硝酸鎂反應。
①若向濾液中加入少量的鹽酸，發現有白色沉淀產生，濾液中一定含有硝酸銀，鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，所以濾液中一定含有的鹽有硝酸鎂、硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀5種；
②若向濾渣中加入稀鹽酸，發現有氣泡產生，說明濾渣中一定含有鐵，所以濾渣中一定有鐵、銅、銀；
③若所得濾液為無色，濾液中一定不含硝酸亞鐵和硝酸銅，所以濾渣中一定有銀、銅、鐵。

Ⅳ：（1）據圖可以看出2試管中產生的氣體體積大，是氫氣；
（2）燒杯③是想說明酚酞在空氣中不變色，起到了對比的作用；
（3）①紅磷足量能將氧氣全部消耗盡，合理，不符合題意；
②實驗前夾緊止水夾能防止燃燒時溫度升高將瓶中的其他氣體排出瓶，合理，不符合題意；
③冷卻后打開止水夾能測定的準確，合理，不符合題意；
④用木炭代替紅磷燃燒生成的是二氧化碳，瓶內氣體體積不變，無法測定，不合理，符合題意；故選④；
（4）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；
Ⅴ：（1）由溶解度曲線可知：t1℃時，B物質的溶解度是20g；
（2）O點狀態的B溶液為飽和溶液，P點狀態的B溶液為不飽和溶液，可以通過增加溶劑的方法使處于O點狀態的B溶液變為P點狀態的B溶液；
（3）A、B物質的溶解度隨溫度的降低而降低，C隨溫度的降低而升高。t2℃時，C物質的溶解度最小，小于A、B物質t1℃時的溶解度，所以將t2℃時三種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，C的質量分數不變，降溫后溶質質量分數最小的是C物質的溶液。