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以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是（　　）

A．冷卻結晶

B．蒸發結晶

C．溶解過濾

D．加適量鹽酸

分析溶解度表可知：Na₂CO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，且受溫度影響較大；NaHCO₃的溶解度隨溫度的升高而升高，但受溫度影響變化不大．所以要出去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，可將固體溶于水，采用蒸發結晶法．
故選B

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

18、以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．根據圖表回答下列問題：

（1）Na₂CO₃的溶解度曲線應為

（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是

降低溫度

（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據以上信息，向20℃飽和Na₂CO₃溶液中能入足量CO₂氣體，可觀察到的現象是

有晶體析出．

（只寫一種）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．

要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是（　　）

A、冷卻結晶

B、蒸發結晶

C、溶解過濾

D、加適量鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為

（填a或b）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去NaHCO₃固體中的少量Na₂CO₃，應采用的物理方法是

（填寫編號）．
Ⅰ．冷卻結晶Ⅱ．蒸發結晶Ⅲ．溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是

．
（4）40℃時的100.0g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

g溶質，該溶液的溶質質量分數為

，配制該溶液需要

石堿和

mL水．（計算結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源： 題型：

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為

（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO₃的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應采用的物理方法是

（填寫編號）．
①冷卻熱飽和溶液 ②蒸發溶劑 ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應采用的化學方法是

．
（4）40℃時的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

g溶質，該溶液的溶質質量分數為

%．（計算結果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水

mL．

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線。根據圖表回答下列問題：

(1) Na₂CO₃的溶解度曲線應為____（填“a" “ b”）。
(2)欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是____________。（只寫一種）
(3)已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據以上信息，向 20 ℃飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂氣體，可觀察到的現象是______________________。

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