Question

以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．
（1）Na₂CO₃溶解度曲線為

 

（填“a”或“b”）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g/100g水）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g/100g水）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（2）要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是

 

（填寫編號(hào)）．
①冷卻熱飽和溶液    ②蒸發(fā)溶劑      ③溶解過濾
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是

 

．
（4）40℃時(shí)的100g Na₂CO₃的飽和溶液中含有

 

g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

%．（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，需要加水

 

mL．

Answer 1

分析：（1）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線，則可知：Na₂CO₃溶解度曲線為變化趨勢(shì)大的．
（2）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度曲線圖，可知要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法；
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是讓碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)．
（4）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表，可知40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度，則可求100gNa₂CO₃的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，可求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，可求需要加水的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線，則可知：Na₂CO₃溶解度曲線為a．
（2）由圖可知，要除去Na₂CO₃固體中的少量NaHCO₃，應(yīng)采用的物理方法是：冷卻熱飽和溶液，故選①；
（3）已知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃的反應(yīng)為Na₂CO₃+CO₂+H₂O→2NaHCO₃，根據(jù)以上信息，要除去NaHCO₃飽和溶液中的少量Na₂CO₃，應(yīng)采用的化學(xué)方法是：通入過量二氧化碳．因?yàn)樘妓徕c溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
（4）由表可知，40℃時(shí)碳酸鈉的溶解度為49.0克，則100gNa₂CO₃的飽和溶液中含有100×

49

149

×100%=32.9g溶質(zhì)，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

49

149

×100%=32.9%；
（5）若將30%的碳酸鈉溶液100g，稀釋到10%，因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則100×30%=（100+x）×10%，故x=200克，則可知需要加水200mL．
故答為：（1）a；（2）①；（3）通入過量二氧化碳．
（4）32.9g； 32.9%；（5）200ml．

點(diǎn)評(píng)：掌握固體溶解度曲線及其作用；了解混合物的分離方法和用水稀釋改變濃度的方法．