Question

18、以下是Na₂CO₃和NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲線．根據圖表回答下列問題：

（1）Na₂CO₃的溶解度曲線應為

a

（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用的方法是

降低溫度

（3）已知Na₂CO₃轉化為NaHCO₃的反應為：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，根據以上信息，向20℃飽和Na₂CO₃溶液中能入足量CO₂氣體，可觀察到的現象是

有晶體析出．

（只寫一種）．

Answer 1

分析：由溶解度曲線圖可知，不同物質在同一溫度時的溶解度大小情況，也可知，同一物質在不同溫度時的溶解度變化情況．

解答：解：（1）由圖表可知，碳酸鈉的溶解度在同一溫度時比碳酸氫鈉的溶解度大，所以a表示碳酸鈉的溶解度．
（2）由溶解度曲線圖可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高，所以欲使接近飽和的Na₂CO₃溶液變飽和，可采用降低溫度的方法．
（3）由圖表可知，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，所以當通入二氧化碳時，二氧化碳與碳酸鈉生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小，所以有大量的晶體析出．
故答案為：
（1）a．
（2）降溫．
（3）有晶體析出．

點評：碳酸氫鈉比碳酸鈉的溶解度小，所以我們在海水制堿時，在飽和氨鹽水中通入二氧化碳時，會有晶體析出．