Question

化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質量為222]的質量分數，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO₂氣體4.4g．反應的化學方程式如下：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
請你計算：
（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水．）

Answer 1

分析：（1）根據堿式碳酸銅與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質量，列出比例式，即可計算出參與反應的Cu₂（OH）₂CO₃的質量和生成CuCl₂的質量；然后根據質量分數公式計算即可；
（2）反應后溶液中的溶質是CuCl₂，利用（2）中求出的生成CuCl₂的質量，根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設銅礦中堿式碳酸銅的質量是為x，生成氯化銅的質量為y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
222               270        44
x                 y         4.4g                        

222

x

=

44

4.4g

x=22.2g                          

270

y

=

44

4.4g

y=27g                
銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量分數=

22.2g

30g

×100%=74%      
（2）反應后所得氯化銅溶液的質量為22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數=

27g

150g

×100%=18% 
答：（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是22.2g，其質量分數是74%．（2）反應后所得氯化銅溶液中溶質的質量分數是18%．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力，難度稍大．