Question

（2012?朝陽(yáng)區(qū)二模）小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學(xué)小組的同學(xué)為了測(cè)定小蘇打中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示．

物   質(zhì)	樣    品	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	9	75.4	80

計(jì)算：
（1）樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：由題意，樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸氫鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量=9g+75.4g-80g=4.4g，
設(shè)樣品中NaHCO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5     44
x           y        4.4g
（1）

84

44

=

x

4.4g

       x=8.4 g
樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8.4g

9g

×100%=93.3%．
（2）

58.5

44

=

y

4.4g

     y=5.85g
樣品中NaCl的質(zhì)量=9g-8.4 g=0.6 g
NaCl的總質(zhì)量=0.6g+5.85g g=6.45g
NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.45g

80g

×100%=8.1%．
答：（1）樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.1%．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．