Question

實驗室有一瓶保管不當的試劑（如右下圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na“和“l0%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑。

【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？

【交流研討】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_____（填字母序號）。

    A.  酸    B．  堿    C．  鹽

【查閱資料】

①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂C0₃、NHC0₃。

②Na₂C0₃和NaHC0₃溶液都呈堿性。

③測定室溫下(20℃)時，4種物質的溶解度的數據如下表所示。

表l物質的溶解度

物質	NaCl	NaOH	Na2C03	NaHC03
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和上表中溶解度的數，據判斷，這瓶試劑不可能是_______。

【猜想與實驗】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂C0₃溶液；  ③可能是NaCl溶液。

(1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH>7，這瓶試劑不可能是____。

(2)小強為了確定該溶液的成分，他又進行了如表2所示實驗。

表2．實驗記錄

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
步驟一：  取樣品于試管中，滴加	產生大量的氣泡	猜想②正確 步驟二相關反應的化學方程 式是____________________
步驟二：把產生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清溶液變渾濁

【拓展與應用】(1)請你選擇與小強不同的試劑來確定該溶液的成分，你選擇_____溶液。

(2)小蘇打（主要成分為NaHC0₃）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHC0₃的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物  質  1  樣  品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量(g)  9	75.4	80

計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【交流研討】A

　　【得出結論】NaHCO3溶液

　　【作出猜想】（1）NaCl溶液

　　操作步驟       　　實驗現象       　　結論及化學方程式

適量的稀鹽酸(或稀硫酸)     　　       　　

　　       　　       　Ca(OH)2 + CO 2         CaCO3 ↓+ H2O

　　【拓展與應用】（1）Ca(OH)2/ CaCl2（其他答案合理給分）

　　　

　　　（2）根據質量守恒定律得CO2的質量為：9g＋75.4g－80g==4.4 g   ··············1分

　　　       設NaHCO3質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則：

　　　　　　　NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑                 ··············1分

              84            58.5         44

              x               y          4.4g

　　　　　　 =     x = 8.4 g    

　　　　　　 =　　 y ==5.85g    ·············1分                                   

　　　　　　　樣品中NaCl的質量為：9g -8.4 g ==0.6 g               

　　　　　　　NaCl的總質量為：0.6g＋5.85g g==6.45g               

　　　　　　　NaCl溶液中NaCl的質量分數為：6.45g÷80×100%==8.1%··········1分

　　　　　　　答：（略）