Question

向稀硫酸中分次加入不同質量的鋅所呈現的信息如表：

Zn質量/g	6.5	13	19.5	26	32.5
H2質量/g	0.2	0.4	0.6	0.7	0.7

根據信息，下圖所示關系正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：根據圖標提供的數據可知該反應生成的氫氣量的最大值是0.7g，而后依據化學方程式中氫氣與鋅的質量關系對生成氫氣與反應的鋅的質量關系分析判斷即可．
解答：解：該反應中生成的氫氣量的最大值是0.7g，鋅與稀硫酸的反應方程式H₂SO₄ +Zn═ZnSO₄+H₂↑可知反應時鋅與氫氣的質量比是65：2，
A、圖象中鋅與硫酸的質量比是19.5：0.6=65：2，但由提供的數據可知，當生成0.6g氫氣時反應并未停止，所以該圖象中氫氣的最大值是0.6g與實際不符，故錯誤；
B、圖象中鋅與硫酸的質量比是22.75：0.7=65：2，且由提供的數據可知，當氫氣的量達到0.7時反應已經停止，即氫氣量達到最大值，故正確；
C、圖象中鋅與硫酸的質量比是26：0.7≠65：2，故錯誤；
D、圖象中鋅與硫酸的質量比是32.5：0.7≠65：2，故錯誤；
故選B
點評：此題是對鋅與稀硫酸的考查，解題的關鍵是對反應時兩者的質量比的判斷與分析，同時結合圖象提供的數據進行分析判斷．