Question

酸、堿、鹽和氧化物的知識是初中化學重要的基礎知識，以下是同學們對相關知識進行探究的過程．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，如圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列對圖中信息的理解或應用錯誤的是______．
①A表示氫原子核中含有一個質子 ②B是元素的符號　 ③C是元素的名稱　 ④D是原子的質量
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，如：它們都能使酸堿指示劑變色，它們都______；濃硫酸有______，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨．該反應的化學方程式為______
（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質的水溶液能導電，但是它們的固體缺不能導電，這是為什么？
（4）水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物，同學們分別用稀鹽酸和稀硫酸來除去水垢，發現用稀鹽酸很快就能將水垢除去，但是用稀硫酸除水垢時，反應會逐漸停止．你認為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是______
（5）為了測定水垢中的碳酸鈣的含量，同學們稱取10.0g水垢放入燒杯中，分4次將稀鹽酸向燒杯中加入，測得數據如下表：

	未加稀鹽酸時	第一次加入10.0g稀鹽酸	第二次加入10.0g稀鹽酸	第三次加入10.0g稀鹽酸	第四次加入10.0g稀鹽酸
燒杯中物質總質量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

請計算：①反應生成二氧化碳的質量；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

解：（1）根據氫在元素周期表中的一些信息可知，A是氫原子的原子序數，可表示氫原子核中含有一個質子；B是元素的符號；C是元素的名稱；④D是原子的相對原子質量，不是原子質量；
故選④．
（2）鹽酸，硫酸和其他的酸都有相似的化學性質，都能使酸堿指示劑變色，都與堿反應生成鹽和水等；濃硫酸有吸水性，故可做干燥劑，但是濃硫酸不能干燥氨氣，因為氨氣能與硫酸反應，生成硫酸銨，該反應的化學方程式為NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；
故答案為：與堿反應生成鹽和水；吸水性；NH₃+H₂SO₄═NH₄HSO₄；
（3）氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質溶于水時能電離出自由移動的離子，因此它們的水溶液能導電，但是它們的固體中沒有自由移動的離子，因此不能導電；
答：氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質溶于水時能電離出自由移動的離子，因此它們的水溶液能導電，但是它們的固體中沒有自由移動的離子，因此不能導電；
（4）碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行，因此稀硫酸不能將水垢完全除盡；
故答案為：碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行；
（5）①第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸，物質總質量減少的相同，而第四次加入稀鹽酸質量不再減少，因此可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為10g+10g+10g+10g-36.7g=3.3g；
②設水垢中含有碳酸鈣的質量分數為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
10gx 3.3g
=，
解得x=75%
答：①反應生成二氧化碳的質量為3.3g；②水垢中含有碳酸鈣的質量分數是75%．
分析：（1）根據氫在元素周期表中的一些信息進行分析判斷；
（2）根據酸的通性進行分析解答；根據濃硫酸的性質進行分析；根據題中信息結合化學方程式的書寫方法分析；
（3）根據物質要想導電必須具有自由移動的帶電的微粒分析解答；
（4）根據碳酸鈣與硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應的進行進行解答；
（5）根據第一次到第三次分別加入10.0g稀鹽酸，物質總質量減少的相同，而第四次加入稀鹽酸質量不再減少，可以知道第三次加入稀鹽酸后碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應，根據質量守恒定律可知，質量減少的部分是生成的二氧化碳的質量，然后根據二氧化碳的質量利用化學方程式和質量分數計算公式進行計算即可．
點評：熟練掌握元素周期表的有關知識，知道酸和堿的通性和物質導電的原因，在根據化學方程式進行計算時要注意解題格式和步驟．