Question

【題目】某校化學興趣小組同學利用數字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。

(1)根據圖示可知：該實驗是用膠頭滴管逐滴將______(填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中至過量，反應的化學方程式為________。

(2)在b點時，溶液中溶質的化學式為_________。

(3)在實驗過程中，同學們發現溶液中有少量氣泡產生。

（提出問題）為什么會有氣泡產生？

（作出猜想）甲同學認為氫氧化鈉溶液已經變質，乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質。你認為乙同學作出這種猜測的理由是_________。

（設計實驗）為確定氫氧化鈉溶液是否變質，同學們設計如下實驗方案：

操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，加入過量的_____溶液，振蕩，靜置	有白色沉淀生成	氫氧化鈉溶液 部分變質
②取①中上層清液,加入無色酚酞溶液	______

（交流反思）氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質，故應_______保存。

Answer 1

【答案】稀鹽酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 中和反應過程會放出熱量，使溶解于水中的氣體的溶解度降低 BaCl2或CaCl2 溶液變紅 密封

【解析】

（1）由圖可知溶液由堿性溶液(pH>7)變為了酸性溶液(pH<7)，故實驗是用膠頭滴管逐滴將稀鹽酸滴加到另一種溶液中至過量。氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，故填：稀鹽酸；NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（2）在b點時，pH=7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中溶質為氯化鈉，故填：NaCl。

（3）中和反應過程會放出熱量，使溶解于水中的氣體的溶解度降低，所以也會產生氣泡，故乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質，故填：中和反應過程會放出熱量，使溶解于水中的氣體的溶解度降低，所以也會產生氣泡。

[設計實驗]證明氫氧化鈉有沒有變質，可先取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，加入過量的BaCl2或CaCl2溶液，振蕩，靜置如果有白色沉淀生成，則說明溶液中有碳酸鈉，氫氧化鈉溶液變質，接著取第一步中上層清液，加入無色酚酞溶液，溶液變紅色，則說明溶液中有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉溶液部分變質，故填：BaCl2或CaCl2；溶液變紅色。

[交流反思]氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質，故應密封保存，故填：密封。