【題目】下列化學反應中，屬于氧化反應但不屬于化合反應（）
A.氧化鈣+水→氫氧化鈣
B.酒精+氧氣
水+二氧化碳
C.高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
D.鐵+氧氣四氧化三鐵
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【題目】下列反應，屬于分解反應的是（）
A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
B.2KClO3
2KCl+3O2↑
C.3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe
D.2CO+O2
2CO2
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【題目】在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾，得到一定質量的藍色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是________．
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【題目】已知：無水硫酸銅呈白色，遇水后呈藍色。為驗證“加熱碳酸氫銨”所發生的變化，兩同學分別用甲、乙所示裝置進行實驗，發現兩實驗中碳酸氫銨固體均消失，乙實驗中還觀察到無水硫酸銅變藍、浸有酚酞試液的棉球變紅、澄清石灰水變渾濁。
下列說法正確的是不正確的是（ ）
A. 甲實驗不如乙實驗環保
B. 只根據甲實驗“固體消失”現象， 驗證碳酸氫銨發生了分解
C. 乙實驗有利于學生分析“固體消失”的原因
D. 根據乙實驗的現象可知，碳酸氫銨受熱分解為氨氣、二氧化碳和水
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，對社會發展與進步做出了巨大貢獻。合成氨的工藝流程圖如下：
（1）焦炭和水蒸氣反應前需先將焦炭粉碎，目的是_____。
（2）用化學符號寫出變化②中N2、H2反應生成NH3的反應式_____。
（3）工業上常采用液化、蒸發的方法將沸點不同的氣體分離開來。工業合成氨中各氣體的沸點如下表，變化①要從液態空氣中分離得到N2和O2最適宜的溫度范圍是_____（填序號），變化①屬于_____變化（填“化學”或“物理”）。
物質 | H2 | N2 | O2 | NH3 |
沸點/℃ | -252 | -195.8 | -183 | -33.35 |
A -183.5℃≥T≥-195℃
B -182℃≥T≥-195℃
C T>-195.8℃
（4）實際生產中，N2和H2不可能全部轉化為NH3，上述工藝流程中能循環利用的物質是_____（填化學式）。
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【題目】城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：
資料1：垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2、HCl等有害氣體．
資料2：+2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化．
回答下列問題：
（1）發電廠是利用垃圾焚燒產生的 轉變為電能．
（2）吸收步驟中，石灰漿的作用是 ．
（3）溶解步驟中，產生的H2的化學方程式為 ．除此反應外，溶解步驟還能發生兩個反應：
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
其中屬于化合反應的是 （填序號）．反應前后鐵元素的化合價不變的是 （填序號）．
（4）將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環境中加熱蒸發濃縮、冷卻結晶、 （填操作名稱），得到硫酸亞鐵晶體，其中氮氣的作用是 ．
（5）請你就成都市生活垃圾處理提一條建議 ．
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【題目】對物質進行歸納、分類，是學習化學的重要方法．
（1）如圖是一位同學整理的有關 CO2的知識網絡圖．
物質①的化學式是C2H5OH；物質②的組成元素有_____________________種；物質③中的陽離 子符號是_______________；寫出 CO2轉化為物質④的化學方程式_______________ ；物質⑤中碳元 素的化合價是__________________ 價。
（2）根據下列信息回答問題．
①能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。
②SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
以上物質中屬于酸性氧化物的是__________________，初中學過的CO2也是酸性氧化物；酸 性氧化物一般是____________ 氧化物（填“金屬”或“非金屬”）
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【題目】小慧同學在一次實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中，加熱時，氯酸鉀的分解速率明顯加快。于是她驚奇地告訴同學小華，高錳酸鉀也可以作為氯酸鉀分解的催化劑。小華同學經過思考后，認為小慧同學得出的結論不科學：
(1)小華的理由是：________________________________________________________。
(2)如何證明高錳酸鉀不是氯酸鉀分解的催化劑：__________________________。
(3)高錳酸鉀加快氯酸鉀分解速率的原因是： ________
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖一所示，回答下列問題：
（l）溴的相對原子質量是_______。
（2）溴元素的化學性質與圖二哪種元素的化學性質相似_______（填序號）。
（3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：_______。
（4）若圖二中C表示離子，則離子符號是_______。
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