Question

【題目】下圖所示是Ca(OH)2的部分性質實驗，回答有關問題。

（1）B實驗的化學方程式為_____________；實驗C的現象是：_____________。

（2）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀，取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現象，綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質是酚酞和_____，可能含有的溶質是_______________。

Answer 1

【答案】2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 產生白色沉淀 NaCl CaCl2

【解析】

本題是考查Ca(OH)2的部分性質實驗，A圖發生反應：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O ，實驗現象是澄清的石灰水變渾濁；B圖將稀鹽酸滴入到石灰水中，發生反應：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，不確定鹽酸是否過量；C圖將石灰水滴入到碳酸鈉溶液中，發生反應：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH。

（1）根據以上分析，B圖將稀鹽酸滴入到石灰水中，發生反應：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，C圖將石灰水滴入到碳酸鈉溶液中，發生反應：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，有白色碳酸鈣沉淀產生。

故答案為：2HCl+ Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；產生白色沉淀。

（2）將這三個實驗后的所有物質倒入同一潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，溶液顯酸性或中性，根據以上反應方程式的分析，說明溶液中無氫氧化鈣、碳酸鈉和氫氧化鈉（這三種物質都呈堿性，會使酚酞變紅）；底部有白色沉淀，可知是反應生成的碳酸鈣，說明溶液中不可能有鹽酸，沉淀碳酸鈣會和鹽酸反應，綜上分析溶液中不可能有的是：氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈉；溶液只能是呈中性的，只有生成的氯化鈣和氯化鈉是中性的，氯化鈉一定會存在于溶液中，不確定氯化鈣是否過量，因為鈣離子與碳酸根離子可以生成碳酸鈣沉淀，所以溶液中一定有氯化鈉，可能有氯化鈣。

故答案為：NaCl；CaCl2。